Transferencia De Calor

Cambios de fase.
Fases son los estados de la materia que pueden existir en equilibrio y en contacto térmicos simultáneamente. Los cambios de fase ocurren cuando algunas de las variables utilizadasen la descripción macroscópica (P,V,T) cambian bajo ciertas condiciones de equilibrio; ya sea por agentes externos o internos.
La descripción del fenómeno desde el punto de vista termodinámico llevaa utilizar la temperatura y presión como variables; los cuales permanecen constantes durante la transición. La entropía y el volumen son variables durante el proceso. Además, debido a que se realizanbajo condiciones de equilibrio termodinámico, los cambios de fase son reversibles.
Las isotermas en los diagramas (P-V) son horizontales durante las transiciones de fase. Entonces, es posibledescribir completamente la transición conociendo el estado final y el estado inicial. Es independiente de los estados intermedios, se calculan los potenciales químicos y se encuentran las variablesinvolucradas en la transición. Entre los cambios de fase más conocidos se encuentran: la fusión y la sublimación. Entre los cambios de fase menos conocidos se encuentra el pasar de un arreglo cristalino aotro. Como ejemplo de lo anotado, el grafito se convierte en diamante.
Un punto ordinario de una transición de fase en un diagrama de estado no es únicamente una singularidad matemática de lascantidades termodinámicas de una sustancia. Para cada fase existen desigualdades que no son violadas en ese punto. En el punto de la transición los potenciales químicos son iguales en ambas fases. El puntocrítico es un concepto introducido por D.I. Mendeleev en 1860. Indica la región del plano PT donde la sustancia se vuelve homogénea. Donde existe un punto crítico una transición continua puedeefectuarse entre dos estados de la sustancia sin separar las dos fases.












Objetivo.

Su objetivo consiste en presentar algoritmos en función de su capacidad de encarar problemas...