Transferencia De Energia Por Calor y Por Trabajo

Aluminio.
Nombre: Lorena Guajardo.
Profesor: Renato Sariego.
Asignatura: Química
Inorgánica.

Abundancia y Estado Natural…
•

El aluminio es el elemento
metálico más abundante en la
corteza terrestre; sólo oxígeno y
silicio son más abundantes. No
se encuentra nunca como metal
libre; normalmente en forma de
silicato de aluminio puro o
mezclado con otros metales
como sodio,potasio, hierro,
calcio y magnesio. Los silicatos
no son menas útiles, porque es
extremamente difícil, y por tanto
muy caro, extraer el aluminio de
ellas. La bauxita, un óxido de
aluminio hidratado impuro, es la
fuente comercial de aluminio y
de sus compuestos.

Feldespato
(Si3O8AlK)

Criolita
(Na3AlF6)

Mica: colores claros
Al Si3O10Al2 (OH)2K,
colores oscuros Al
Si3O10Al2(Mg.Fe)3(OH)2K.

Corindón
(Al2O3)
Bauxita (Al2O3 * 2H2O)

Características Físicas…
• Densidad o peso específico es de 2700 kg/m 3 (2,7 veces
la densidad del agua). LIGERO
• Tiene un punto de fusión bajo: 660ºC (933 K).
• El peso atómico es de 26,9815.
• Es de color blanco brillante.
• Buen conductor del calor y de la electricidad.
• Resistente a la corrosión, gracias a la capa de Al2O3formada.
• Abundante en la naturaleza.
• Material fácil y barato de reciclar.

Entre las características mecánicas
del aluminio se tienen las
siguientes…
De fácil mecanizado.
Muy maleable
láminas muy delgadas.
Bastante dúctil,
cables eléctricos.
Material blando (Escala de Mohs: 2-3).
Material que forma aleaciones con otros
metales para mejorar las propiedades
mecánicas.
 Permite lafabricación de piezas por
fundición, forja y extrusión.
 Material soldable.
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Características químicas…
 Reactividad: Debido a su elevado estado de oxidación se forma

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rápidamente al aire una fina capa superficial de óxido de aluminio
(Alúmina Al2O3) impermeable y adherente que detiene el proceso de
oxidación, lo que le proporciona resistencia a la corrosión ydurabilidad.
Esta capa protectora, de color gris mate, puede ser ampliada por
electrólisis en presencia de oxalatos.
El principal y casi único estado de oxidación del aluminio es +III como es
de esperar por sus tres electrones en la capa de valencia.
El aluminio reacciona con facilidad con HCl, NaOH, ác. perclórico, pero en
general resiste la corrosión debido al óxido. Sin embargo cuando hayiones Cu++ y Cl- su pasivación desaparece y es muy reactivo.
Los alquilaluminios, usados en la polimerización del etileno, son tan
reactivos que destruyen el tejido humano y producen reacciones
exotérmicas violentas al contacto del aire y del agua.
El óxido de aluminio es tan estable que se utiliza para obtener otros
metales a partir de sus óxidos (Cromo, Manganeso, etc.) por el procesoaluminotérmico.

Anfoterismo del Al…
• El aluminio tiene características anfóteras.
Esto significa que se disuelve tanto en
ácidos (formando sales de aluminio)
como en bases fuertes (formando
aluminatos con el anión [Al(OH)4]-)
liberando hidrógeno.
OHAl+3
Al(OH)4-

OHAl(OH)3

H+

H+

Producción: 1º “Proceso de Bayer”…





El proceso comienza con un lavado de la bauxitamolida con una
solución de soda cáustica a alta presión y temperatura. Los
minerales de aluminio se disuelven mientras que los otros
componentes de la bauxita, principalmente sílice y óxidos de
hierro y titanio permanecen sólidos y se depositan en el fondo
de un decantador de donde son retirados.
A continuación se recristaliza el hidróxido de aluminio de la
solución y se calcina a más de900ºC para producir una alúmina,
Al2O3, de alta calidad.

2º “Proceso Hall-Héroult”…

La etapa final es la reducción del aluminio con el proceso de
Hall-Heroult. Se basa en el principio siguiente: cuando la solución del
alúmina se electroliza en la criolita fundida (Na3AlF6), se produce el
aluminio puro . El fondo de la célula de la reducción sirve como cátodo,
y las barras del carbón...