transformacion de la materia






TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA













1.-OBJETIVOS.

Ilustrar por medio de la observación de algunos fenómenos, las características de los cambios físicos y de los cambios químicos, que ocurren en la materia.
Identificar el tipo de proceso que ocurre en cada una de las actividades determinando igualmente los cambios en las propiedades de cada uno de los ensayos.INTRODUCCION
La materia está presente en todo el universo en diferentes estados. Algunos de ellos, incluso, recién se están investigando. La materia normalmente presenta tres estados o formas: sólida, líquida y gaseosa. 
EL ESTADO SÓLIDO, se caracteriza por su resistencia a cualquier cambio de forma, lo que se debe a la fuerte atracción que hay entre las moléculas que loconstituyen; es decir, las moléculas están muy cerca unas de otras.
No todos los sólidos son iguales, ya que poseen propiedades específicas que los hacen ser diferentes. Estas propiedades son:
- Elasticidad
- Dureza
- Fragilidad
EL ESTADO  LÍQUIDO, En el estado líquido, las moléculas pueden moverse libremente unos respectos de otras, ya que están un poco alejadas entre ellas. Los líquidos, sinembargo, todavía presentan una atracción molecular suficientemente firme como para resistirse a las fuerzas que tienden a cambiar su volumen.
No todos líquidos son iguales. Poseen propiedades específicas que los hacen ser diferentes.
- Volatilidad: nos referimos a la capacidad del líquido para evaporarse. Por ejemplo, si dejas un perfume abierto, podrás ver cómo con el paso del tiempo,disminuye el volumen del líquido.
- Viscosidad: nos referimos a la facilidad del líquido para esparcirse. No es lo mismo derramar aceite que agua, ésta última es menos viscosa, ya que fluye con mayor facilidad.
EL ESTADO  GASEOSO, En el estado gaseoso, las moléculas están muy dispersas y se mueven libremente, sin ofrecer ninguna oposición a las modificaciones en su forma y muy poca a los cambios devolumen. Como resultado, un gas que no está encerrado tiende a difundirse indefinidamente, aumentando su volumen y disminuyendo su densidad.




La mayoría de las sustancias son sólidas a temperaturas bajas, líquidas a temperaturas medias y gaseosas a temperaturas altas; pero los estados no siempre están claramente diferenciados. Puede ocurrir que se produzca una coexistencia de fases cuando unamateria está cambiando de estado; es decir, en un momento determinado se pueden apreciar dos estados al mismo tiempo. Por ejemplo, cuando cierta cantidad de agua llega a los 100ºC (en estado líquido) se evapora, es decir, alcanza el estado gaseoso; pero aquellas moléculas que todavía están bajo los 100ºC, se mantienen en estado líquido.


















MATERIALES UTILIZADOSTubos de ensayo Varilla de agitación
1 Vaso de 50 ml
Carbonato de sodio
Cloruro de calcio
Ácido muriático
Ácido clorhídricoPROCEDIMIENTO
a.- Agregue en un tubo de ensayo solución de carbonato de sodio 1.0M, aproximadamente la cuarta parte. A otro tubo de ensayo de tamaño idéntico al anterior agregue hasta la cuarta parte solución de cloruro de calcio 1,0M. Observe la apariencia de las soluciones. Vierta las soluciones en un vaso de 50 ml y agite un poco con la varilla de vidrio.Al mezclar las sustancias al empezar a batirlas se notó que la mezcla se había puesto espesa y gelatinosa, con un color blanco pero al seguirla batiendo esta se volvió liquida.
Resultado de la mezcla




b.- Agregue hasta la mitad en un tubo de ensayo idéntico a los anteriores, ácido clorhídrico diluido o ácido muriático. Vierta la solución de este...