TRANSFORMACION DEL COBRE

PRÁCTICA 9
TRANSFORMACIONES QUÍMICAS DE COBRE

OBJETIVOS
•

Poner de manifiesto el Principio de Conservación de la Materia mediante un ciclo de
reacciones de cobre.

•

Aprender el concepto de rendimiento de una reacción o serie de reacciones.

•

Reconocer los cambios asociados a las reacciones químicas (desprendimiento de
gases, formación de precipitados, cambio de color,desprendimiento de calor, etc).

•

Desarrollar habilidades de observación y registro de lo observado.

•

Practicar algunas operaciones básicas de laboratorio como pesar, medir volúmenes de
líquidos, calentar disoluciones, centrifugar, decantar disoluciones y lavar y secar
precipitados.

FUNDAMENTO TEÓRICO
En las reacciones químicas, los reactivos y los productos tienen el mismo número ytipo
de átomos, aunque agrupados de forma diferente. Puesto que la masa de un compuesto
(reactivo o producto) es la suma de las masas de los átomos que lo constituyen, y los átomos
no cambian en una reacción química, la masa de los productos debe ser igual a la masa de los
reactivos, de acuerdo con el Principio de Conservación de la Materia, que establece que la
materia ni se crea ni sedestruye.
En esta práctica, se somete una determinada masa de cobre a una serie de reacciones
químicas, transformándose el cobre en diferentes compuestos, y se recupera finalmente el
elemento metálico. La masa del cobre recuperado debe ser igual a la masa de cobre inicial si
no ha habido pérdidas de manipulación. En la práctica, probablemente se recupere algo menos
de cobre del inicial,definiéndose el rendimiento del proceso como:
Rendimiento (%) = masa de Cu final x 100/masa de Cu inicial
Con carácter general, el rendimiento de una reacción química (o serie de reacciones) es:
Rendimiento (%) = masa obtenida de producto x 100/masa ideal de producto
donde la masa ideal de producto es la que se obtendría si la transformación fuera completa y no
hubiera pérdidas de manipulación.
Existenvarios tipos de reacciones químicas: Las reacciones redox, o de oxidaciónreducción, son aquellas en que cambia el estado de oxidación de alguno de los átomos. La
especie en la que aumenta el estado de oxidación ha sido oxidada, y es el reductor de la
reacción, mientras que la especie en la que disminuye el estado de oxidación ha sido reducida
(y es el oxidante de la reacción). En las reaccionesácido-base tiene lugar una transferencia de
protones. El ácido cede un protón, y se transforma en su base conjugada, mientras que la base
acepta un protón y se transforma en su ácido conjugado. En esta práctica hay reacciones redox
y ácido-base, pero también reacciones de precipitación, en que aparece un precipitado, y de
deshidratación, en que una especie pierde agua. Todas las reaccionesvan acompañadas de

cambios visibles como desprendimiento de gases, formación de precipitados o cambios de
color, y, en algún caso, de un cambio detectable de la temperatura de la disolución. Aprender a
observar, anotar e interpretar dichos cambios, forma parte de la formación de un químico.
La centrifugación es una técnica que permite separar los sólidos presentes en una fase
fluida graciasa la acción de la fuerza centrífuga, para lo cual es necesario que el precipitado
sea más denso que el fluido. Para separar sólidos por centrifugación, es necesario utilizar un
aparato denominado centrífuga o centrifugadora, que consta de un motor capaz de hacer
girar a alta velocidad una pieza denominada rotor, que se coloca en el eje del motor, y en el
que existen una serie de senos en losque se pueden colocar unos tubos de vidrio o de plástico
denominados tubos de centrífuga. Para centrifugar una muestra, se coloca en un tubo de
centrífuga el líquido en cuyo seno está el sólido que se desea separar, y en otro tubo gemelo se
coloca agua, de forma que ambos tubos tengan igual masa, colocándose uno y otro tubo en
senos del rotor diametralmente opuestos. Al finalizar la...