TRANSICIÓN VÍTREA.Quimica

SEMESTRE 2013-2

UNIDAD 8. TRANSICIÓN VÍTREA.

Estado Vítreo.

En los sólidos que presentan una estructura cristalina a escala microscópica,
las moléculas están organizadas como una celosía oenrejado

Cuando el sólido se calienta, las moléculas vibran alrededor de su posición
en el enrejado, hasta que en el punto de fusión el cristal se rompe y las
moléculas empiezan a fluir, es decir, pasó deestado sólido a estado líquido.
Conforme el líquido se enfría su viscosidad aumenta y tiende a impedir la
cristalización.

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Normalmente cuando un líquido se enfría por debajo de su punto de fusión,cristaliza (se forman cristales y solidifica), sin embargo en algunos casos se
“sobre enfría” y permanece líquido a temperaturas menores a la de fusión
debido a que no hay sitios de nucleación parainiciar la cristalización. Si al
seguir enfriando la viscosidad se incrementa lo suficiente puede suceder que
nunca cristalice. La viscosidad se incrementa rápida y continuamente
formando un “jarabe” yeventualmente un sólido amorfo, en el cual las
moléculas tienen un arreglo desordenado pero con suficiente cohesión para
impartirles cierta rigidez. Este estado comúnmente se conoce como sólido
amorfoo estado vítreo (glasy state).

Sólidos cristalinos: moléculas ordenadas en un enrejado con uniones rígidas.
Fluidos: moléculas desordenadas y sin uniones rígidas.
Vidrios: moléculas desordenadaspero con uniones rígidas

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En la representación gráfica de la relación volumen-temperatura:
1. La pendiente en FC corresponde al coeficiente de expansión térmica de la
fase cristalina.
2. La pendienteen BA es el coeficiente de expansión del líquido.
3. Algunas sustancias por su estructura molecular irregular (ej. vidrio) no son
capaces de cristalizar, al disminuir su T desde el estado líquidosiguen la
recta AB y luego la BD permaneciendo líquidas, en el punto D solidifican
sin presentar un cambio de V, al continuar el descenso de T siguen la
trayectoria DE, cuya pendiente es muy semejante...