Transiciones Electronicas
Páginas: 10 (2254 palabras)
Publicado: 26 de abril de 2012
siciones eectronicas UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR FACULTAD DE: MEDICINA HUMANALABORATORIO DE QUIMICA CURSO: QUÍMICA GENERAL PROFESOR: REATEGUI AREVALO, OSCARINFORME DE PRÁCTICA PRÁCTICA N°: 2 TÍTULO: TRANSICIONES ELECTRÓNICASINTEGRANTES: 1. MINAYA VITOR, Sheyla 2. PINEDA BILBAO, Karen 3. QUIROZ RAMOS, Erika HORARIO DE PRÁCTICAS: DÍA: VIERNES HORA: 10.00am – 12.00pm FECHA DE REALIZACION DE LA PRACTICA: Miércoles 18 deAbril del 2012 FECHA DE ENTREGA DE INFORME: Viernes 27 de Abril del 2012 LIMA – PERÚ |
TRANSICIONES ELECTRÓNICAS
OBJETIVOS:
1. Observar la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados eléctricamente.
2. Observar la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados térmicamente.
3. Calcular la longitud de onda,frecuencia y energía asociada a cada una de las radiaciones observadas.
FUNDAMENTO TEORICO
Los electrones de los átomos tienen dos estados de energía, estas son:
Estado basal o fundamental.
Estado excitado, los electrones son excitados por las siguientes fuentes:
Calor de la llama de combustión o un plasma iónico.
Arco eléctrico.
Chispa eléctrica.Otra luz o radiación especifica.
1. FUENTES EXTERNAS DE ENERGIA PARA LA EXCITACION DE
LOS ELECTRONES
Generalmente hay tres fuentes de energía para la excitación de los electrones en los átomos, moléculas o redes cristalinas; estas son:
a) ENERGIA ELÉCTRICA.- Proveniente de cualquier fuerza electromotriz (FEM) como por ejemplo la corriente eléctrica domestica de 220 voltios,las baterías; las pilas secas, etc.
b) ENERGIA LUMÍNICA.- Proveniente de la luz del sol; la luz de la emisión de radiación de otros átomos o moléculas previamente excitadas.
c) ENERGIA TÉRMICA.- Proveniente de la combustión de compuestos orgánicos como los hidrocarburos (gasolina, acetileno, propano, parafina, etc.) o por plasma eléctrico (calor producido por la fricción de un flujo de átomosde gas noble ionizados).
2. LA LUZ VISIBLE Y LA RADIACION ELECTROMAGNETICA
La luz visible es una radiación electromagnética de longitud de onda comprendida entre 380 y 780 nm, es tan solo una pequeña parte del espectro electromagnético.
Cuando la luz blanca de una bombilla incandescente se hace pasar a través de un prisma, se produce un espectro continuo, o arcoíris de colores. Lo mismoocurre cuando la luz del sol atraviesa una gota de lluvia. Los diferentes colores de la luz representan longitudes de onda distintas.
COLOR CARACTERISTICO | LONGITUD DE ONDA ( ), nm |
Violeta | 380 – 455 nm |
Azul | 455 – 492 nm |
Verde | 492 – 577 nm |
Amarillo | 577 – 597 nm |
Naranja | 597 – 622 nm |
Rojo | 622 – 780 nm |
La radiación electromagnética se desacelera al pasarpor la materia. Algunos materiales lo desaceleran más que otros; la velocidad de la luz es menor a través del agua que del aire.
Un prisma separa la luz en un espectro porque la velocidad de la luz azul a través del vidrio es menor que la de la luz roja a través del mismo vidrio.
El espacio vacío es el único medio totalmente “transparente”. Si no hay materia presente, todas las longitudes deonda de la radiación electromagnética se transmiten. Algunas soluciones acuosas parecen coloridas porque los solutos absorben algunas longitudes de onda luminosas y transmiten otras. El color que se ve es el de las longitudes de onda transmitidas.
Las hojas de las plantas verdes obtienen energía para efectuar la fotosíntesis, absorbiendo la luz roja y anaranjada de la luz solar. También se absorbe...
TRANSICIONES ELECTRÓNICAS
OBJETIVOS:
1. Observar la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados eléctricamente.
2. Observar la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados térmicamente.
3. Calcular la longitud de onda,frecuencia y energía asociada a cada una de las radiaciones observadas.
FUNDAMENTO TEORICO
Los electrones de los átomos tienen dos estados de energía, estas son:
Estado basal o fundamental.
Estado excitado, los electrones son excitados por las siguientes fuentes:
Calor de la llama de combustión o un plasma iónico.
Arco eléctrico.
Chispa eléctrica.Otra luz o radiación especifica.
1. FUENTES EXTERNAS DE ENERGIA PARA LA EXCITACION DE
LOS ELECTRONES
Generalmente hay tres fuentes de energía para la excitación de los electrones en los átomos, moléculas o redes cristalinas; estas son:
a) ENERGIA ELÉCTRICA.- Proveniente de cualquier fuerza electromotriz (FEM) como por ejemplo la corriente eléctrica domestica de 220 voltios,las baterías; las pilas secas, etc.
b) ENERGIA LUMÍNICA.- Proveniente de la luz del sol; la luz de la emisión de radiación de otros átomos o moléculas previamente excitadas.
c) ENERGIA TÉRMICA.- Proveniente de la combustión de compuestos orgánicos como los hidrocarburos (gasolina, acetileno, propano, parafina, etc.) o por plasma eléctrico (calor producido por la fricción de un flujo de átomosde gas noble ionizados).
2. LA LUZ VISIBLE Y LA RADIACION ELECTROMAGNETICA
La luz visible es una radiación electromagnética de longitud de onda comprendida entre 380 y 780 nm, es tan solo una pequeña parte del espectro electromagnético.
Cuando la luz blanca de una bombilla incandescente se hace pasar a través de un prisma, se produce un espectro continuo, o arcoíris de colores. Lo mismoocurre cuando la luz del sol atraviesa una gota de lluvia. Los diferentes colores de la luz representan longitudes de onda distintas.
COLOR CARACTERISTICO | LONGITUD DE ONDA ( ), nm |
Violeta | 380 – 455 nm |
Azul | 455 – 492 nm |
Verde | 492 – 577 nm |
Amarillo | 577 – 597 nm |
Naranja | 597 – 622 nm |
Rojo | 622 – 780 nm |
La radiación electromagnética se desacelera al pasarpor la materia. Algunos materiales lo desaceleran más que otros; la velocidad de la luz es menor a través del agua que del aire.
Un prisma separa la luz en un espectro porque la velocidad de la luz azul a través del vidrio es menor que la de la luz roja a través del mismo vidrio.
El espacio vacío es el único medio totalmente “transparente”. Si no hay materia presente, todas las longitudes deonda de la radiación electromagnética se transmiten. Algunas soluciones acuosas parecen coloridas porque los solutos absorben algunas longitudes de onda luminosas y transmiten otras. El color que se ve es el de las longitudes de onda transmitidas.
Las hojas de las plantas verdes obtienen energía para efectuar la fotosíntesis, absorbiendo la luz roja y anaranjada de la luz solar. También se absorbe...
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