Trasformaciones quimicas





Laboratorio de Transformaciones Química de la Materia

I ciclo
Informe de Laboratorio N° 1

CALORIMETRÍA A PRESIÓN CONSTANTE

INTEGRANTES:

Quenaya Fiestas, Ronald
Ramirez Ayma, Rubens
Tenorio López, Jhonny

ESPECIALIDAD:

Ing. Química Industrial

SECCIÓN:

QI-1-L

Semana 2

2013

INTRODUCCIÓN

Este laboratorio tiene por finalidad medir el calorde diferentes reacciones tales como de neutralización y el calor del calorimetro.Para ello es necesario definir calor lo que significa flujo de energia desde un cuerpo de mayor temperatura a otro de menor temperatura alcanzando el equilibrio termico, esta ultima tambien tiene relacion que la agitación interna de un sistemas, en conclusión entre mas agitación mayor será la temperatura, el calor se mide enJolues .Otro concepto a considerar es calor especifico y capacidad calorifica,lo que refiere a calor especifico tiene relacion con la cantidad de calor que hay que suministrar para elevar la temperatura de 1 gramo de sustancia en 1 grado Celsius,el segundo termino denominado capacidad calorífica se define como la cantidad de calor que hace variar la temperatura de la sustancia en 1 gradoCelsius.Es importante señalar que dentro de estas reacciones existen procesos que pueden ser de liberación o absorción de calor para ello la entalpia puede dar una predicción siendo negativa cuando es exotérmica (liberación de calor) y positiva endotérmica(absorción de calor), para este y la mayoria de los practicos se trabaja a presion constante por lo que se puede afirmar que la variación de entalpiasera igual al calor de reacción a presion constante.El calorimetro es un aparato reactor que esta formado por paredes adiabaticas lo que señala que impide el intercamio de calor desde el sistema al entorno para ellos se deja un espacio al vació entre el vidrio exterior y el interior. Para decir que se trabaja con un sistema adiabatico cabe definir los que es sistema y entorno, sistema se define comoel lugar de reaccion o donde se esta produciendo un trabajo y sistema es lo que rodea a este sistema cuando es un sistema adiabatico como lo es en el uso de un calorimetro no hay intercambio de calor entre este y su entorno. La suma del entorno y el sistema esta denominado como universo.




OBJETIVOS:

Comprender los conceptos de medición de calor en un sistema aislado (calorímetro).Medir el calor de reacción de varios procesos químicos, incluyendo disoluciones y neutralizaciones.

FUNDAMENTO TEORICO

Para poder comprender un poco mas acerca de este laboratorio es necesario saber algunos conceptos basicos como el calor, calorimetria, entalpia, energia interna; entendiendo estos conceptos se nos haria mas facil entender el laboratorio.

CALOR

El calor es unaforma de energía que tiene su origen en el movimiento de las moléculas de los cuerpos y que se desarrolla por el roce o choque entre las mismas, de tal manera que los fenómenos calóricos son causados por transformaciones de los distintos tipos de energía en energía calórica o por simple transmisión de esta.El calor es la cantidad de energía que transfiere un cuerpo caliente a otro frío al ponerlos encontacto.
ENERGIA INTERNA
La energía interna de un cuerpo es la suma de la energía de todas las partículas que componen un cuerpo. Entre otras energías, las partículas que componen los cuerpos tienen masa y velocidad, por lo tanto tienen energía cinética interna. También tienen fuerzas de atracción entre ellas, por lo que tienen energía potencial interna.
La energía interna es muy difícil decalcular ya que son muchas las partículas que componen un cuerpo y tienen muchos tipos diferentes de energía. Lo que se suele hacer es calcular la variación de energía interna.

CALOR ESPECÍFICO

La capacidad calorífica de un cuerpo o sustancia esta definida por la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa o cantidad total de moles de una sustancia determinada para elevar su...