tratado
Páginas: 6 (1344 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2013
“TEORÍA DE LA REACCIÓN DE LA SAPONIFICACIÓN”
La saponificación es el proceso por el cual, un aceite o una grasa se transforma en jabón, a partir de una reacción química con una solución alcalina, habitualmente, de hidróxido de sodio.
¿Qué es el índice de saponificación?
El índice de saponificación es la cantidad en miligramos de un alcali, específicamente de hidróxido de potasio, que senecesita para saponificar un gramo de determinado aceite o grasa.
Sin embargo, habitualmente en la fabricación de jabones, el alcali que se utiliza es el hidróxido de sodio. Por otra parte, este índice de saponificación varía para cada grasa o aceite en particular. Para conocer estas cantidades habría que realizar complejos cálculos, que se simplifican con las tablas de saponificación existentes.Estas tablas de saponificación, registran cual es el índice de saponificación adecuado, es decir la cantidad en miligramos de hidróxido de sodio, que necesitas para saponificar cada grasa o aceite, con la que vayas a fabricar jabones.
La tabla que verás a continuación te muestra los índices de saponificación de algunos de los aceites y grasas, empleados más frecuentemente, en la fabricación dejabones:
Tabla de índice de saponificación: mg. de hidróxido de sodio por gr. de grasa
0,134 Aceite de oliva
0,190 Aceite de coco
0,141 Aceite de palma
0,134 Aceite de girasol
0,128 Aceite de ricino
0,136 Aceite de almendras
0,133 Aceite de aguacate
0,135 Aceite de soja
0,136 Aceite de maiz
0,133 Aceite de sésamo
0,069 Aceite de jojoba
0,156 Aceite de palmiste
0,132 Aceite de germen detrigo
0,069 Cera de abeja
0,137 Manteca de cacao
0,128 Manteca de karité
“LA TEORÍA DE LA SAPONIFICACIÓN”
En la elaboración artesanal del jabón es muy importante para conseguir la máxima calidad, una buena calibración de las cantidades de aceites e hidróxido sódico a utilizar. Un exceso de aceite puede hacer el jabónblando y aceitoso, en cambio un exceso de sosa produce un exceso de alcalinidad en la pastilla siendo perjudicial para la piel.
Por ello un cálculo preciso es básico, y las bases para ello se lo debemos al químico francés Michel Eugene Chevreul. Este profesor de química orgánica (Angers, 1786- Paris, 1889) es el padre de la química del jabón al elaborar la teoría de la saponificación.
En elperíodo comprendido entre 1813-1823, durante el cual ejerció de profesor en Le Lycee Charlemagne, realizó una serie de investigaciones y publicaciones que finalizaron con Recherches chimiques sur les corps gras d'origine animale Paris, FG Levrault, 1823., considerado el primer tratado de química sobre las grasas.
En una primera etapa se centró, en la definición de "ácido graso", la unidadbásica para entender el proceso de saponificación, al disolver jabón de manteca de cerdo en agua y observar los depósitos cristalinos y tratarla con un ácido, consiguiendo una sustancia grasa con una naturaleza ácida, diferente a la grasa común que es neutra.
En siguientes experimentos, descubrió la composición de los aceites y grasas en triglicéridos formados por una molécula de glicerol y 3 ácidosgrasos. Así como consiguió aislar diferentes ácidos grasos como el oleico. También es atribuible a Chevreul, la definición de la reacción de saponificación como anóxica, es decir carente de oxígeno, al contrario de lo que se especulaba por aquella época.
Y por último describió, la naturaleza insaponificable, que no forma jabón en contacto con una base, de algunas materias grasas. Estas y otrascontribuciones, creo conceden a este químico francés, la denominación de padre de la química del jabón, en agradecimiento a su imprescindible trabajo en este campo.
¿Qué es el índice de saponificación?
El índice de saponificación es la cantidad en miligramos de un alcalino, específicamente de hidróxido de potasio, que se necesita para saponificar un gramo de determinado aceite o grasa....
La saponificación es el proceso por el cual, un aceite o una grasa se transforma en jabón, a partir de una reacción química con una solución alcalina, habitualmente, de hidróxido de sodio.
¿Qué es el índice de saponificación?
El índice de saponificación es la cantidad en miligramos de un alcali, específicamente de hidróxido de potasio, que senecesita para saponificar un gramo de determinado aceite o grasa.
Sin embargo, habitualmente en la fabricación de jabones, el alcali que se utiliza es el hidróxido de sodio. Por otra parte, este índice de saponificación varía para cada grasa o aceite en particular. Para conocer estas cantidades habría que realizar complejos cálculos, que se simplifican con las tablas de saponificación existentes.Estas tablas de saponificación, registran cual es el índice de saponificación adecuado, es decir la cantidad en miligramos de hidróxido de sodio, que necesitas para saponificar cada grasa o aceite, con la que vayas a fabricar jabones.
La tabla que verás a continuación te muestra los índices de saponificación de algunos de los aceites y grasas, empleados más frecuentemente, en la fabricación dejabones:
Tabla de índice de saponificación: mg. de hidróxido de sodio por gr. de grasa
0,134 Aceite de oliva
0,190 Aceite de coco
0,141 Aceite de palma
0,134 Aceite de girasol
0,128 Aceite de ricino
0,136 Aceite de almendras
0,133 Aceite de aguacate
0,135 Aceite de soja
0,136 Aceite de maiz
0,133 Aceite de sésamo
0,069 Aceite de jojoba
0,156 Aceite de palmiste
0,132 Aceite de germen detrigo
0,069 Cera de abeja
0,137 Manteca de cacao
0,128 Manteca de karité
“LA TEORÍA DE LA SAPONIFICACIÓN”
En la elaboración artesanal del jabón es muy importante para conseguir la máxima calidad, una buena calibración de las cantidades de aceites e hidróxido sódico a utilizar. Un exceso de aceite puede hacer el jabónblando y aceitoso, en cambio un exceso de sosa produce un exceso de alcalinidad en la pastilla siendo perjudicial para la piel.
Por ello un cálculo preciso es básico, y las bases para ello se lo debemos al químico francés Michel Eugene Chevreul. Este profesor de química orgánica (Angers, 1786- Paris, 1889) es el padre de la química del jabón al elaborar la teoría de la saponificación.
En elperíodo comprendido entre 1813-1823, durante el cual ejerció de profesor en Le Lycee Charlemagne, realizó una serie de investigaciones y publicaciones que finalizaron con Recherches chimiques sur les corps gras d'origine animale Paris, FG Levrault, 1823., considerado el primer tratado de química sobre las grasas.
En una primera etapa se centró, en la definición de "ácido graso", la unidadbásica para entender el proceso de saponificación, al disolver jabón de manteca de cerdo en agua y observar los depósitos cristalinos y tratarla con un ácido, consiguiendo una sustancia grasa con una naturaleza ácida, diferente a la grasa común que es neutra.
En siguientes experimentos, descubrió la composición de los aceites y grasas en triglicéridos formados por una molécula de glicerol y 3 ácidosgrasos. Así como consiguió aislar diferentes ácidos grasos como el oleico. También es atribuible a Chevreul, la definición de la reacción de saponificación como anóxica, es decir carente de oxígeno, al contrario de lo que se especulaba por aquella época.
Y por último describió, la naturaleza insaponificable, que no forma jabón en contacto con una base, de algunas materias grasas. Estas y otrascontribuciones, creo conceden a este químico francés, la denominación de padre de la química del jabón, en agradecimiento a su imprescindible trabajo en este campo.
¿Qué es el índice de saponificación?
El índice de saponificación es la cantidad en miligramos de un alcalino, específicamente de hidróxido de potasio, que se necesita para saponificar un gramo de determinado aceite o grasa....
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