Tratados

Enlace Químico 
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes del electromagnetismo.

Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, alestar unidas, adquieren una situación más estable (de menorentalpía) que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo estánpositivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

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Enlace iónico

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos  se encuentran con átomos no metálicos .
En este caso losátomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose eniones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponenen contacto con los átomos del metal sodio
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Enlace iónico en el NaCl
Características


Algunas características de este tipo de enlace son:

▪ Ruptura de núcleo masivo.
▪ Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
▪ Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
▪ Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II ylos no metales de los grupos VI y VII.
▪ Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
▪ Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
▪ En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte deun circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la piladel circuito y por ello éste funciona.
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Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen una diferencia de electronegatividad deΔEN = 2 o mayor. Este tipo de enlace fue propuesto por Walther Kossel en 1916.

En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El cloruro de sodio (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio ycloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por elsegundo:

NaCl → Na+Cl-
• De esta manera forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos. El enlace iónico es la unión en la que los elementos involucrados aceptarán o perderán electrones.• En una solución, los enlaces iónicos pueden romperse y se considera entonces que los iones están disociados. Es por eso que una solución fisiológica de cloruro de sodio y agua se marca como: Na+ + Cl-, mientras que los cristales de cloruro de sodio se marcan:Na+Cl- o simplemente NaCl.

 Propiedades
• Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura...