tratamiento de gas

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Defensa
Universidad Nacional Experimental Politécnica
De La Fuerza Armada Nacional
U.N.E.F.A
Núcleo Carabobo – Extensión Isabelica




TRATAMIENTO DE GAS




Alumnos:
Gómez SamuelC.I: 18.072.805 VI Semestre Sección: I-001-N
Pineda Carlos: C.I: 18.240. 083 Carrera: Ing. De Petróleo


Valencia, 01 De Noviembre del 2013.
INTRODUCCIÓN.El gas natural es una mezcla de diversos hidrocarburos gaseosos y livianos, los cuales encontramos en el subsuelo, cuyo componente principal es el metano es una fuente de energía primaria tal como el carbón y el petróleo. 
Es beneficioso, tanto para la industria como para el uso doméstico, ya que desempeña papeles importantes como un combustible energético. 
El gas natural es el combustible quemenos contamina el ambiente, debido a que en su combustión no se generan gases tóxicos, cenizas ni residuos. 
Su transporte y distribución se realiza mediante tuberías subterráneas, por lo que no daña el paisaje ni atenta contra la vida animal o vegetal. 

















LEY DE AMAGAT
La Ley de Amagat o Ley de los Volúmenes Parciales de 1880 establece que en una mezcla degases, cada gas ocupa su volumen como si los restantes gases no estuvieran presentes. El volumen específico de un determinado gas en una mezcla se llama volumen parcial (v). El volumen total de la mezcla se calcula simplemente sumando los volúmenes parciales de todos los gases que la componen.

Esta es la expresión experimental del volumen como una magnitud extensiva. La expresión recibe su nombrede Emile Amagat.

PROPIEDADES PSEUDOCRITICAS.

Las propiedades críticas del gas se pueden determinar en base a las propiedades críticas de sus componentes. A las propiedades determinadas de esta forma se les llama pseudocriticas. La presión pseudocritica y la temperatura pseudocritica se expresan, respectivamente como:
Si la composición del gas no es conocida, pero se conoce la gravedadespecífica, entonces la presión y la temperatura pseudocritica se determinan a través de cartas o correlaciones desarrolladas a partir de cartas, por ejemplo:

Ppc= 709,604 – 58,718 Yg

TEOREMA DE LOS ESTADOS CORRESPONDIENTES

El teorema de los estados correspondientes o principio de los estados correspondientes) fue establecido por van der Waals en 1873, e indica que todos los fluidos, cuandose comparan con la misma temperatura reducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de compresibilidad y se desvían del comportamiento de gas ideal en, más o menos, el mismo grado.
El ejemplo más importante es la ecuación de van der Waals, cuya forma reducida se puede aplicar a todos los fluidos.

LEY DE AVOGADRO

La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis deAvogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que:
"En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos. "
Y sugirió la hipótesis:
"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condicionesde presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas."
Por partículas debemos entender aquí moléculas, ya sean éstas poliatómicas (formadas por varios átomos, como O2, CO2 o NH3) o monoatómicas (formadas por un solo átomo, como He, Ne o Ar).
No fue hasta 1814 cuando Avogadro admitió la existencia de moléculas gaseosas formadas por dos o más átomos iguales. Según Avogadro, en una reacción...