Tratamiento De Riles
Páginas: 2 (432 palabras)
Publicado: 28 de mayo de 2012
Taller N°2 Química y desarrollo nacional
Problema: para un tratamiento de riles basado en la técnica de lodos activados, por datos experimentales se sabe que se necesitan1,5 mg/L de O2 por cadamg de DBO5 removido u oxidada. El laboratorio informa que el resultado del análisis de la DBO es de 1.530mg/L ¿Cuantos m3 de aire debe entregar el compresor para abatir esta cantidad de materiaorgánica?
Datos generales:
TRH= 6 a 8 hrs
Q= 18 m3
Primero se debe calcular el volumen total que pasa en un periodo de trabajo de 8 horas:
Volume total = Q (m3/hr) * T (hr)
VT= 18 (m3/hr) *8 (hr)
VT= 144 m3
Como el flujo del caudal puede subir, a este hay que considerarle el error, el cual varia entre 10 -15 %, en este caso se trabajara con valor de 15%, por ende el volumen totalseria :
VT= 166 m3
Como el DBO5 esta considerado en un litro, se debe calcular cuanto DBO5 existe en el volumen total de trabajo:
DBO5= 1530 (mg/L) * 1000 (L/m3)
DBO5= 1530000 (mg/m3)DBO5 total en el volumen calculado es:
DBO5 = 1530000 (mg/m3) * 166 (m3)
DBO5 = 2,54 *10 8 mg
Por ende como sabemos que en 1mg de DBO5 existe 1,5 mg de O2, en 2,54 *10 8 mg tendremos:
O2= 3,8*108 mg ó 3,8*105 g
Como se sabe que el oxigeno corresponde al 21% de la masa total del aire presente en la atmósfera, si se considera que la masa del aire es 100 gr, la del oxigeno seria 21 gr,con esto se tiene un total de 3,8*105 g de O2 la masa del aire es:
Masa aire = 1,8 *106 g
Ahora si consideramos que la masa molecular es de 29 g/mol, no queda que:
1,8 *106 g de aire * (1mol de aire / 29 g de aire)
6,24 *10 4 mol de aire
Teniendo presente que a una temperatura de 25°C y con una presión de 1 atm, el volumen del aire es 24,4 L/mol, entonces con estos datos se puedecalcular el volumen en (m3) de aire que debe entregar el compresor para abatir esta cantidad de materia orgánica:
V= mol de aire * volumen molar del aire
V= 6,24 *10^4 mol * 24,4 L/mol
V= 1,52...
Problema: para un tratamiento de riles basado en la técnica de lodos activados, por datos experimentales se sabe que se necesitan1,5 mg/L de O2 por cadamg de DBO5 removido u oxidada. El laboratorio informa que el resultado del análisis de la DBO es de 1.530mg/L ¿Cuantos m3 de aire debe entregar el compresor para abatir esta cantidad de materiaorgánica?
Datos generales:
TRH= 6 a 8 hrs
Q= 18 m3
Primero se debe calcular el volumen total que pasa en un periodo de trabajo de 8 horas:
Volume total = Q (m3/hr) * T (hr)
VT= 18 (m3/hr) *8 (hr)
VT= 144 m3
Como el flujo del caudal puede subir, a este hay que considerarle el error, el cual varia entre 10 -15 %, en este caso se trabajara con valor de 15%, por ende el volumen totalseria :
VT= 166 m3
Como el DBO5 esta considerado en un litro, se debe calcular cuanto DBO5 existe en el volumen total de trabajo:
DBO5= 1530 (mg/L) * 1000 (L/m3)
DBO5= 1530000 (mg/m3)DBO5 total en el volumen calculado es:
DBO5 = 1530000 (mg/m3) * 166 (m3)
DBO5 = 2,54 *10 8 mg
Por ende como sabemos que en 1mg de DBO5 existe 1,5 mg de O2, en 2,54 *10 8 mg tendremos:
O2= 3,8*108 mg ó 3,8*105 g
Como se sabe que el oxigeno corresponde al 21% de la masa total del aire presente en la atmósfera, si se considera que la masa del aire es 100 gr, la del oxigeno seria 21 gr,con esto se tiene un total de 3,8*105 g de O2 la masa del aire es:
Masa aire = 1,8 *106 g
Ahora si consideramos que la masa molecular es de 29 g/mol, no queda que:
1,8 *106 g de aire * (1mol de aire / 29 g de aire)
6,24 *10 4 mol de aire
Teniendo presente que a una temperatura de 25°C y con una presión de 1 atm, el volumen del aire es 24,4 L/mol, entonces con estos datos se puedecalcular el volumen en (m3) de aire que debe entregar el compresor para abatir esta cantidad de materia orgánica:
V= mol de aire * volumen molar del aire
V= 6,24 *10^4 mol * 24,4 L/mol
V= 1,52...
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