TRATAMIENTOS DE AGUAS INDUSTRIALES
Páginas: 25 (6204 palabras)
Publicado: 22 de noviembre de 2015
TRATAMIENTOS DE AGUAS INDUSTRIALES
El agua es un recurso finito, vulnerable, bien social, bien económico y bien ambiental según Gil, 2010. “Todos los procesos producen aguas residuales que retornan al medio ambiente...los sistemas normales de tratamiento de este tipo de aguas se gestionan a fin de limitar la dispersión de microorganismos patógenos que pudieran causar enfermedades. Algunas aguasresiduales son directamente biodegradables y otras son tóxicas y representan riesgo potencial para el medio ambiente. ”1
QUÍMICA DEL AGUA:
Propiedades Químicas del Agua
1) Reacciona con los óxidos ácidos
2) Reacciona con los óxidos básicos
3) Reacciona con los metales
4) Reacciona con los no metales
5) Se une en las sales formando hidratos
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con elagua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej:Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es decolor azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Por otra parte, hay sustancias que tienden a tomar el vapor de agua de la atmósfera y se llaman hidrófilas y también higroscópicas; la sal se dice entonces que delicuesce, tal es el caso del cloruro cálcico.
El agua como compuesto químico: Habitualmente se piensa que el agua natural que conocemos es uncompuesto químico de fórmula H2O, pero no es así, debido a su gran capacidad disolvente toda el agua que se encuentra en la naturaleza contiene diferentes cantidades de diversas sustancias en solución y hasta en suspensión, lo que corresponde a una mezcla.
1PERRY, Robert; DON, Green. Manual del Ingeniero Químico, p. 25-74.
El agua químicamente pura es un compuesto de fórmula molecular H2O. Como elátomo de oxígeno tiene sólo 2 electrones no apareados, para explicar la formación de la molécula H2O se considera que de la hibridación de los orbitales atómicos 2s y 2p resulta la formación de 2 orbitales híbridos sp3. El traslape de cada uno de los 2 orbitales atómicos híbridos con el orbital 1s1 de un átomo de hidrógeno se forman dos enlaces covalentes que generan la formación de la moléculaH2O, y se orientan los 2 orbitales sp3 hacia los vértices de un tetraedro triangular regular y los otros vértices son ocupados por los pares de electrones no compartidos del oxígeno. Esto cumple con el principio de exclusión de Pauli y con la tendencia de los electrones no apareados a separarse lo más posible.
1.1. Aguas residuales de origen industrial:
Las aguas residuales industriales nopresentan un riesgo potencial de contaminación por microorganismos patógenos, pero sí lo poseen en cuanto a los daños potenciales provocados al ambiente, tanto de forma directa como indirecta por las reacciones químicas que ocasionan. Un tipo de agua residual industrial es directamente biodegradable y genera una demanda inmediata de oxígeno. Otro tipo son tóxicas y representan un riesgo potencial. Lacomposición orgánica varía ampliamente de una muestra a otra y de una industria a otra.
El agua residual puede presentar deficiencias en compuestos inorgánicos específicos. La biodegradación de los compuestos orgánicos requiere cantidades adecuadas de nitrógeno, fósforo, hierro y sales.
1.2. Caracterización del agua residual: parámetros físicos, químicos
Relevantes
El énfasis en el incremento...
El agua es un recurso finito, vulnerable, bien social, bien económico y bien ambiental según Gil, 2010. “Todos los procesos producen aguas residuales que retornan al medio ambiente...los sistemas normales de tratamiento de este tipo de aguas se gestionan a fin de limitar la dispersión de microorganismos patógenos que pudieran causar enfermedades. Algunas aguasresiduales son directamente biodegradables y otras son tóxicas y representan riesgo potencial para el medio ambiente. ”1
QUÍMICA DEL AGUA:
Propiedades Químicas del Agua
1) Reacciona con los óxidos ácidos
2) Reacciona con los óxidos básicos
3) Reacciona con los metales
4) Reacciona con los no metales
5) Se une en las sales formando hidratos
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con elagua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej:Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es decolor azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Por otra parte, hay sustancias que tienden a tomar el vapor de agua de la atmósfera y se llaman hidrófilas y también higroscópicas; la sal se dice entonces que delicuesce, tal es el caso del cloruro cálcico.
El agua como compuesto químico: Habitualmente se piensa que el agua natural que conocemos es uncompuesto químico de fórmula H2O, pero no es así, debido a su gran capacidad disolvente toda el agua que se encuentra en la naturaleza contiene diferentes cantidades de diversas sustancias en solución y hasta en suspensión, lo que corresponde a una mezcla.
1PERRY, Robert; DON, Green. Manual del Ingeniero Químico, p. 25-74.
El agua químicamente pura es un compuesto de fórmula molecular H2O. Como elátomo de oxígeno tiene sólo 2 electrones no apareados, para explicar la formación de la molécula H2O se considera que de la hibridación de los orbitales atómicos 2s y 2p resulta la formación de 2 orbitales híbridos sp3. El traslape de cada uno de los 2 orbitales atómicos híbridos con el orbital 1s1 de un átomo de hidrógeno se forman dos enlaces covalentes que generan la formación de la moléculaH2O, y se orientan los 2 orbitales sp3 hacia los vértices de un tetraedro triangular regular y los otros vértices son ocupados por los pares de electrones no compartidos del oxígeno. Esto cumple con el principio de exclusión de Pauli y con la tendencia de los electrones no apareados a separarse lo más posible.
1.1. Aguas residuales de origen industrial:
Las aguas residuales industriales nopresentan un riesgo potencial de contaminación por microorganismos patógenos, pero sí lo poseen en cuanto a los daños potenciales provocados al ambiente, tanto de forma directa como indirecta por las reacciones químicas que ocasionan. Un tipo de agua residual industrial es directamente biodegradable y genera una demanda inmediata de oxígeno. Otro tipo son tóxicas y representan un riesgo potencial. Lacomposición orgánica varía ampliamente de una muestra a otra y de una industria a otra.
El agua residual puede presentar deficiencias en compuestos inorgánicos específicos. La biodegradación de los compuestos orgánicos requiere cantidades adecuadas de nitrógeno, fósforo, hierro y sales.
1.2. Caracterización del agua residual: parámetros físicos, químicos
Relevantes
El énfasis en el incremento...
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