Tratamientos termicos informe

TRATAMIENTO TERMICOS DE LOS ACEROS

INTRODUCCIÓN

A.1—NATURALEZA FÍSICA Y QUÍMICA

A.2—MICROESTRUCTURA

A.3-CLASIFICACION DE LOS ACEROS

A.4—DIAGRAMAS DE FASES

B) TRATAMIENTOS TERMICOS

B.1—RECOCIDO

B.2--TEMPLE

B.3—REVENIDO

B.4--NORMALIZADO

A) INTRODUCCIÓN

El acero es unaaleación de hierro con carbono en una proporción que oscila entre 0,03 y 2%. Se suele componer de otros elementos, ya inmersos en el material del que se obtienen. Pero se le pueden añadir otros materiales para mejorar su dureza, maleabilidad u otras propiedades.
Las propiedades físicas de los aceros y su comportamiento a distintas temperaturas dependen sobre todo de la cantidad de carbono y de sudistribución. Antes del tratamiento térmico, la mayoría de los aceros son una mezcla de tres sustancias, ferrita, perlita, cementita. La ferrita, blanda y dúctil, es hierro con pequeñas cantidades de carbono y otros elementos en disolución. La cementita es un compuesto de hierro con el 7% de carbono aproximadamente, es de gran dureza y muy quebradiza. La perlita es una mezcla de ferrita y cementita,con una composición específica y una estructura características, sus propiedades físicas con intermedias entre las de sus dos componentes. La resistencia y dureza de un acero que no ha sido tratado térmicamente depende de las proporciones de estos tres ingredientes. Cuanto mayor es el contenido en carbono de un acero, menor es la cantidad de ferrita y mayor la de perlita: cuando el acero tiene un0,8% de carbono, está por compuesto de perlita. El acero con cantidades de carbono aún mayores es una mezcla de perlita y cementita.

A.1—NATURALEZA FÍSICA Y QUÍMICA DEL ACERO
Acero en realidad es un término que nombra a una familia muy numerosa de alea-
ciones metálicas, teniendo como base la aleación Hierro Œ Carbono. El hierro es
un metal, relativamente duro y tenaz, con diámetroatómico d A = 2,48 Å ( 1
amstromg Å = 10 -10 m), con temperatura de fusión de 1 535ºC y punto de ebullición
2 740ºC. Mientras el Carbono es un metaloide, con diámetro mucho más pequeño
(d A = 1,54 Å ), blando y frágil en la mayoría de sus formas alotrópicas (excepto
en la forma de diamante en que su estructura cristalográfica lo hace el más duro de
los materiales conocidos). Es la diferencia endiámetros atómicos lo que va a
permitir al elemento de átomo más pequeño difundir a través de la celda del otro
elemento de mayor di Cuando una sustancia logra disolverse en otra se tiene una solución, donde a la primera, que es minoritaria, se le llama soluto y a la segunda, que es mayoritaria,se le llama solvente. Estas sustancias pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.
Al igual que elcarbono, actúan otros elementos que devienen en intersticiales.
debido a su diámetro atómico menor a 2 Å, lo que les da mayor posibilidad de
difusión a través de los intersticios de la estructura cristalina del hierro. Estos
elementos son el Nitrógeno (d A = 1,42 Å), Hidrógeno (d A = 0,92 Å), Boro (d A =
1,94 Å), Oxígeno (d A = 1,20 Å), etc. Va a ser esta posibilidad de difusión intersticial
laresponsable de una gran cantidad de posibilidades tecnológicas y variantes de
propiedades en el acero, especialmente las vinculadas al endurecimiento, gracias
a la solución sólida intersticial de carbono en hierro, y a la formación de compues-
tos intersticiales como carburos y nitruros que aparecen como componentes usual-
mente muy duros en los aceros aleados.
Por otro lado, otros elementoscomo el cromo, níquel, titanio, manganeso, vanadio,
cobre, etc. con diámetros atómicos cercanos al del hierro (condición indispensable),
formarán soluciones sólidas sustitucionales en un intervalo que dependerá de la
semejanza de estructura cristalina, de la afinidad química y de las valencias relati-
vas. Estas soluciones sustitucionales son las más frecuentes y numerosas entre los
metales,...