trbajo de fisica

PRÁCTICA No. 1
CAPACIDAD TÉRMICA DE UN CALORÍMETRO (CONSTANTE CALORIMÉTRICA)

Gabriela Morataya (200722745)
Departamento de Fisicoquímica, Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia, Universidadde San Carlos de Guatemala, Carrera de Química Farmacéutica.

RESUMEN
En la práctica de capacidad térmica de un calorímetro se utilizó agua, debido a que su calor específico es conocido ycorresponde a 1 Cal/g°C. El calor específico de una sustancia es la energía que se requiere para elevar la temperatura de 1g de sustancia en 1°C O 1K (Resnik, 2002, p. 144). El objetivo de la práctica eradeterminar en forma experimental la capacidad calorífica de un calorímetro, a partir de la mezcla del agua a diferentes proporciones de temperatura, con el fin de hallar el equilibrio térmico, se midió latemperatura cada minuto durante cinco minutos, lo cual fue útil emplear la primera ley de la termodinámica. En el experimento las relaciones o proporciones de agua fría-agua caliente, se realizaronpor triplicado cambiando los volúmenes de agua. Para llevar a cabo este proceso se fabricó un calorímetro de duroport debido a que el calor que libera es absorbido por el calorímetro.
Un calorímetroes un sistema adiabático, debido a que no permite la transferencia de energía con el medio ambiente, y el calor liberado dentro del calorímetro debe ser totalmente absorbido por él.(Zemansky, 1996, p.197). Por último se calculó el valor de la capacidad calorífica del calorímetro, el cual fue de


MATERIALES Y METODOLOGÍA

1. Termométro
2. Agitador magnético
3. Beaker
4. Probeta 50mL5. Agua fría y caliente
6. Balanza analítica
7. Estufa
8. Vasos de duroport
9. Plancha de duroport

El calorímetro que se utilizó para medir el valor de la capacidad calorífica se elaboróutilizando dos vasos de duroport y dentro de ellos se colocó un agitador magnético, los vasos se cubrieron con una tapadera del mismo material, donde se le realizó un agujero a la tapadera para introducir...