treas

Trabajo practico.
Tema: volumetría acido-base
Objetivo: determinación de a mezcla alcalina con HCl estandarizado.

Esquema:







Si Vf Vh: La mezcla se calcula como % Na(OH) y% CO3Na2
Si Vf Vh: La mezcla se calcula como % CO3Na2 y % NaCO3 H
Reactivos:
Muestra 5 g/L de mezcla alcalina
Agua destilada
Indicadores Heliantina – Fenolftaleina
Ácido clorhídricoestandarizado

Elementos:
*Erlenmeyer *Vol-pipeta
*Bureta *Pro-pipeta
*Soporte universal *Piseta

Determinamospor volumetría con HCl estandarizado una alícuota de 10 ml (muestra) de la mezcla alcalina NaCO3 utilizando como indicadores la heliantina y fenolftaleína

Pasos:
1-Lavamos todos loselementos a utilizar con agua destilada.
2-Lavamos la bureta con HCl y lo enrazamos con el mismo.
3-Colocamos en los dos Erlenmeyer, una alícuota de 10 ml y a cada uno le agregamos entre 1 y 3gotitas de fenolftaleína y observamos el cambio de color que paso a violeta.
4-Titulamos las dos mismas muestras con HCl ST. Despues le agregamos otro indicador (Heliantina) y luego volvimos a titularlas muestras con HCl ST.

Cálculos:
Alícuota: 10 ml
H1: Vf= 4.7 Vh( 10,6-4,7) =5.9
H2: Vf= 4.8 Vh( 10,6-4,8) =5.8
Reaccion:
CO3 + H HCO3 F5g 1000 cc
HCO3 + H H2CO3 H 0.05g 10(alicuota)

% CO3Na2 = (V . N) . Meq . 100/gm alícuota
% CO3Na2= (9,4.0,1N) . 0,05299 . 100/0,05g = 99,6212

% CO3Hna2 =(V . N) . Meq . 100/ gm
% CO3Na2=(0,9.0,1N). 84,00095 . 100/0,05g=15,120171
Conclusión: Los resultados de ambas volumetrías, tanto con Heliantina como con Fenolftaleína son los esperados ya que el volumen de la Heliantina es mayor que el de la Fenolftaleína.