TREPECV

TREPECV
La idea de establecer una correlación molecular entre la geometría de una molécula y el número de electrones de valencia se presentó por primera vez en 1940 por Nevil Sidgwick y HerbertPowell en la Universidad de Oxford.6 En 1957 Ronald Gillespie y Ronald Sydney Nyholm del University College London refinaron el concepto construyendo una teoría detallada que permitía elegir, entrevarias alternativas geométricas, la más adecuada para una molécula determinada.
¿QUÉ ES?
La TRPECV (Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia) está basada en la idea de que la geometría deuna molécula o ion poliatómico del tipo ABn, donde A es el átomo central y B los átomos periféricos o ligandos, está condicionada principalmente por la repulsión de tipo culombiana* entre los pares deelectrones de la capa de valencia alrededor del átomo central.9 La geometría predicha es aquella que proporciona a los pares de electrones de la capa de valencia la energía mínima. En realidad, da lacasualidad que cuando una distribución de electrones es la adecuada, coincide con una repulsión interelectrónica mínima. Los pares de electrones pueden ser de dos tipos dependiendo de si formanparte, o no, de un enlace, clasificándose en pares de enlace y pares sueltos, (también denominados pares libres, o pares no enlazantes). Existen tres tipos de interacciones repulsivas entre los pares deelectrones de una molécula, cada una con un determinado valor de intensidad. Ordenadas de mayor a menor repulsión las interacciones posibles son:
La repulsión par no enlazante - par no enlazante(PNE-PNE).
La repulsión par no enlazante - par enlazante (PNE-PE).
La repulsión par enlazante - par enlazante (PE-PE).
Teniendo en cuenta esta división en dos clases de pares, cualquier molécula de estetipo se puede expresar como ABnEm, donde n es el número de pares enlazantes y m el de pares de no enlace. Una molécula con un átomo central que cumpla la regla del octeto tendrá cuatro pares de...