Tres Raices

CINETICO MOLECULAR:Los gases se forman por pequeñas partículas llamadas átomos. El tamaño de los átomos es despreciable frente a las distancias que los separan, y la interacción entre átomos es despreciable.-El movimiento de las partículas es aleatorio y en línea recta. Los cambios de dirección se deben a choques elásticos (conservan la energía) entre las partículas.-La velocidad de laspartículas es consecuencia de la temperatura. Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad.
-Esto se basa en:-La presión es consecuencia de los choques de las partículas contra las paredes del recipiente.-La alta compresibilidad se debe al gran espacio entre átomos.-El aumento de volumen al aumentar la temperatura es consecuencia del aumento de velocidad; y si la presión es constante debe aumentar elvolumen del recipiente.-Ley de Boyle y Mariotte: El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión siempre que la temperatura y la cantidad de gas sea constante.-Ley de Charles-Gay Lussac: El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a la temperatura cuando la presión ya la cantidad de gas es constante.
-Ley de conservación de la masa (Lavoisier): La masa de unsistema físico permanece inalterable independientemente de la transformación que tenga lugar dentro de él.-Ley de proporciones definidas (Proust): Cuando dos o más elementos se combinan para dar un compuesto, la relación entre la masa de cada uno de ellos es contante.-Ley de las proporciones múltiples (Dalton): Las cantidades de un elemento que se combinan con cantidades fijas de otro elemento paraformar un compuesto mantienen una relación de números enteros y sencillos. (1/2, 1/1).
-Hipótesis atómica (Dalton):-Los elementos están constituidos por átomos que son partículas materiales indivisibles e indestructibles.-Los átomos de un mismo elemento poseen masa y propiedades idénticas.-Los átomos de distintos elementos son distintos en masa y propiedades.-Los compuestos se forman por la unión deátomos de los correspondientes elementos en una relación constante y sencilla en número, su fórmula es la Hipótesis de máxima simplicidad.
-Definición de uma: Doceava parte de la masa de un átomo de Carbono-12.
-Ley de Gay-Lussac: La relación entre los volúmenes de los gases que se forman o se consumen en una reacción química es una relación de números enteros sencillos.
-Hipótesis deAvogadro:Las partículas constituyentes de algunos gases son diátomicas, Avogadro se refiere a estos gases con el término molécula.
“Ley de Avogadro”: Volúmenes iguales de distintos gases en las mismas condiciones de presión y temperatura tienen el mismo número de moléculas.-Definición de Mol: Cantidad de sustancia que tiene el mismo nº de unidades elementales que hay en 12 g de Carbono-12.-Ecuación delestado de los gases (Ley de los gases para Avogadro): El volumen que ocupa un gas es proporciona al nº de moléculas del gas siempre y cuando la presión y la temperatura sean constantes.
SOMMERFELD
Al dividirse en 2 las líneas del espectro, Sommerfeld supone que hay unos subniveles energéticos e introduce el número cuántico secundario L. Este modelo justifica el espectro del átomo de hidrógeno yde átomos similares (con un solo electrón). Se comparan las orbitas con las elipsis de los planetas.
THOMSON
Contempla la naturaleza eléctrica de la materia. Considera el átomo como una esfera maciza positiva en cuyo interior encontramos los electrones (cargas negativas) de tal manera que la carga sea nula. Así se puede explicar la corriente eléctrica, los rayos catódicos (-) y los canales (+).RUTHERFORD
-Radioactividad natural: emisión espontánea de partículas pro parte de un núcleo atómico que da lugar a una transmutación (paso de un elemento a otro) (cambio del número atómico).
-Radiación á : emisión par parte de un núcleo atómico de una partícula de masa cuádruple a la del protón y carga positiva doble a la del electrón.
Rutherford coloca dentro de un recipiente de plomo...