TresElementosNEXUS

-575310-439420004425315-44196000
Preparatoria No. 2 UANL
Título del trabajo:
2PPA, E3 “Aplicaciones prácticas de tres materiales de uso cotidiano que contribuyen a mejorar la calidad de vida de las personas”
Grupo: 137
Integrantes del equipo:
María Fernanda González Medina #15
Cinthia Vanessa Reyes Ipiña #26
Skarlette Alejandra Sandoval Flores #31
Maestra: Yadira Antonia MorenoYeverino
386334051816000156781551816000-53721051816000Monterrey, Nuevo León a 29 de Septiembre de 2015
INTRODUCCIÓN
La utilización del Hierro motivó a un suceso muy importante como lo es la Edad del Hierro, siendo utilizado históricamente en las construcciones de distintos objetos de utilidad como también en edificaciones, debido a su condición de Alta Maleabilidad, presentándose originalmente conuna tonalidad Gris Plateada, y ofreciendo la cualidad de ser Ferromagnético inclusive a temperatura ambiente y en condiciones de Presión Atmosférica normal, ofreciendo una muy alta densidad y dureza.
Sin Oxígeno es imposible vivir, siendo necesario para la respiración de los Seres Vivos, no solo en lo que respecta en la Respiración Pulmonar de los animales y las personas, sino también lo relativo ala Respiración Celular que permite su nutrición, formación de nuevas células y todo lo relativo al Funcionamiento Celular.
La utilización del Hierro motivó a un suceso muy importante como lo es la Edad del Hierro, siendo utilizado históricamente en las construcciones de distintos objetos de utilidad como también en edificaciones, debido a su condición de Alta Maleabilidad, presentándoseoriginalmente con una tonalidad Gris Plateada, y ofreciendo la cualidad de ser Ferromagnético inclusive a temperatura ambiente y en condiciones de Presión Atmosférica normal, ofreciendo una muy alta densidad y dureza.
CALCIO
El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20. Su masa atómica es 40,078 u. El calcio es un metal suave grisáceo, y es el quinto más abundante en masa en lacorteza terrestre. También es el ion más abundante que se encuentra disuelto en el agua de mar tanto como por su molaridad y masa, después del sodio, cloruros, magnesio y sulfatos.
Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcioactúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, intervienen en el metabolismo del glucógeno, y junto al potasio y el sodio regula la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45 % en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, solo representa el 0,007 %.
El calcio es un metalalcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de calcio. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero presenta un cambio físico rápidamente, cambiando a un color levemente amarillo expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación de hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal (proveniente de fábrica)para formar hidróxido Ca (OH)2 desprendiendo hidrógeno. De lo contrario en su estado natural no reacciona con el calcio actúa como mediador intracelular cumpliendo una función de segundo mensajero; por ejemplo, el ion Ca2+ interviene en la contracción de los músculos y es imprescindible para la coagulación de la sangre.2 También está implicado en la regulación de algunas enzimas quinasas querealizan funciones de fosforilación, por ejemplo laproteína quinasa C (PKC), y realiza unas funciones enzimáticas similares a las del magnesio en procesos de transferencia de fosfato (por ejemplo, la enzima fosfolipasa A2).
Algunas de sus sales son bastante insolubles, por ejemplo el sulfato (CaSO4), carbonato (CaCO3), oxalato, etc. y forma parte de distintos biominerales. Así, en el ser humano, está...