treter

es:C = m*cDonde m es la masa de la sustancia en gramos. Por ejemplo, el calor específico del agua es de 4,184 J/g°C y la capacidad calorífica de 60 g de agua es:(60,0 g)(4,484 J/g°C) = 269 J /°CSi seconoce el calor específico y la cantidad de sustancia, entonces el cambio en la temperatura (Tf – Ti)de la muestra indicará la cantidad de calor (q), que ha sido absorbido. c = q/m * (Tf –Ti)Ejemplo:Se calienta una muestra de agua de 466 g de 8,50 °C a 74,60 °C. Calcúlese la cantidad de calor absorbidopor el agua.Datos.m = 466 gTi = 8,50 °CTf = 74,60 °C.c = 4,184 J/g°Cq = ¿?Ecuación.c = q/m *(Tf – Ti)q = c * m * (Tf – Ti)Desarrollo.
2. q = 4,184 J/g°C * 466 g * (74,60 °C * 8,50 °C)q = 129 kcalDefiniciones:(30 puntos)Sistema:Entorno:Energía Térmica:Calor:Temperatura:Energía Cinética:EnergíaPotencial:Ley de conservación de la energía:Trabajo mecánico:Proceso Adiabático:Ejercicios:(70 puntos) 1. Un trozo de Plata cuya masa es 362 g tiene una capacidad calorífica de 85,7 J/g °C ¿Cuál esel calor específico de la plata? 2. Explique la sensación de enfriamiento que se experimenta cuando el etanol se derrama sobre la piel sabiendo que. C2H5OH(l) C2H5OH(g) (H(Productos) – H(Reactantes))=42,2 kJ
3. 3. Una muestra de cobre es calentada desde 25.0 °C a 150,2 °C, absorbiendo en el proceso 200 kcal. Sabiendo que el calor específico del Cu es 0,38


mación los calores desprendidos oabsorbidos por un sistema.Habilidades:1. – Comprender2. – Reconocer3. – Calcular4. – Explicar CalorimetríaEl análisis de la calorimetría- esto es, la medición de los cambios de calor de unsistema-dependerá de lacomprensión de los conceptos de calor específico y capacidad calorífica.Calor Específico y capacidad caloríficaEl(los) calor(es) específico(s) (c) de una sustancia es la cantidad de calorque se requiere para elevarun grado Celsius la temperatura de un gramo de la sustancia. La capacidad calorífica (C) de unasustancia es la cantidad de calor requerido para elevar en un grado Celsius la...