Tribibridos

CRUCES TRIHIBRIDOS: Son aquellos en los que comparamos tres o más características a la vez. Por ejemplo: el color de la flor, la altura de la planta y la posesión de la flor.
Las leyes de Mendel explican y predicen como van a hacer las características de los descendientes partiendo de las cualidades de los progenitores. Mendel trabajó con cruces monohíbridos, dihíbridos, trihíbridos,polihíbridos Las leyes de Mendel son:
1. Ley de la Uniformidad de Caracteres. “Todos los descendientes de las diferentes generaciones serán siempre iguales
entre si y a su vez iguales a sus antecesores si estos eran individuos o líneas totalmente puras (razas puras).

Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otrasustancia pierde electrones:
  •  la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
  •  la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.
(Ver: PSU: Química; Pregunta 08_2005 (Química2).

 Cambiosde Fase y Energía Calórica
1. Definir:
a) Sistema:
Un sistema químico consiste en cualquier combinación de componentes químicos bajo observación. Una disolución de sal en agua, por ejemplo: es un sistema químico en el que los componentes son la sal y el agua. Los componentes químicos de un sistema pueden presentarse en sus fases sólida, líquida o gaseosa.
Un sistema no puede contener más deuna fase gaseosa, pero sí puede tener varias fases líquidas y sólidas. Una aleación de cobre y níquel, por ejemplo, contiene dos fases sólidas; una mezcla de tetracloruro de carbono y agua tiene dos fases líquidas; una disolución de agua con sal, tres fases (la sal es la fase sólida, el agua es la fase líquida y el vapor de agua la fase gaseosa). El agua es un ejemplo de sistema químico heterogéneode un solo componente.
b) Fase:
Una de las partes físicamente separables de un sistema químico. Por ejemplo: una mezcla de hielo (fase sólida) y agua (fase líquida) consiste de dos fases.
2. Características de los Tipos de Fase
Fase Continua:
Contiene partículas formadas por grandes cantidades de moléculas que constituyen la unidad. Las partículas en la fase dispersa tienen diámetros entre10-6 y 10-4mm. La leche, el caucho y las pinturas son ejemplos típicos.
Fase Dispersa:
Las partículas se distribuyen en un medio continuo.
3. Componentes de un Sistema
Un sistema químico consiste en cualquier combinación de componentes químicos bajo observación. Una disolución de sal en agua, por ejemplo, es un sistema químico en el que los componentes son la sal y el agua. Los componentesquímicos de un sistema pueden presentarse en sus fases sólida, líquida o gaseosa.
El agua es un ejemplo de sistema químico heterogéneo de un solo componente. Las fases líquida y gaseosa (agua y vapor de agua) se dan conjuntamente en un amplio margen de temperatura y presión. Bajo una temperatura y presión determinadas, que se conoce como el punto triple, se dan en equilibrio las tres fases: vapor deagua (gas), agua (líquido) y hielo (sólido).
4. Explicar
a) Curva de Calentamiento
en la figura se presenta la grafica de una curva de calentamiento completa desde el estado sólido, hasta el estado de vapor.
Supongamos que se tiene una sustancia en el estado sólido en un tiempo “to” a una temperatura inicial “Ti”. Si empezamos a adicionar calor progresivamente, su temperatura empieza a aumentar(calor sensible) hasta llegar a la temperatura de fusión Tf en el tiempo t1.
La cantidad de calor gastado entre to y t1 se calcula por la expresión:

Donde:
Q1 = cantidad de calor en calorías.
m = masa (gramos) de sustancia que se esta calentando en el estado sólido.
Ces = es el calor específico de la sustancia en el estado sólido (cal/g °C)
Tf - Ti = Representa el cambio de temperatura...