trichi

Equilibrio ácido-base

El mayor reto es mantener en
homeostasis
la
concentración de H + (pH)
de los fluidos del cuerpo (a
un nivel apropiado)
apropiado).

Equilibrio ácido-base

60 mEq/día

Ingreso

+
H

Egreso

40 mEq/L

60 mEq/día

0.000000040 mEq/L

+

− log[ H ] = pH
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de
una disolución.disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes
en determinadas sustancias.
sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno"

Equilibrio ácido-base
pH

[H+] en Eq/L

1.0

0.1

2.0

0.01

3.0

0.001

4.0

0.0001

5.0

0.00001

6.0

0.000001

7.0

0.0000001

7.4

0.000000040

8.0

0.00000001

9.0

0.000000001Equilibrio Ácido / base: Panorama general
Ácidos grasos
Aminoácidos

Las
dietas
con
grandes
cantidades
de
proteínas producen
más ácidos que las
bases,
lo
que
acidifica la sangre.
sangre.

Entrada de

H+

CO2 (+ H2O)
Ácido láctico
Cetoacidosis

El aumento de la concentración de lactatos
ocurre generalmente cuando la demanda de
energía en tejidos (principalmente
musculares)sobrepasa la disponibilidad
de oxígeno en sangre. Bajo estas condiciones
la piruvato deshidrogenasa no alcanza a
convertir elHCO
piruvato
a AcetilAcetil
-CoA lo
- en el líquido
extracelular
3
suficientemente
rápido
y el piruvato
comienza
Proteínas,
Hemoglobina,
Fosfatos
en
las células
a acumularse.
Fosfatos y amoniaco en la orina

Sistemas
de
amortiguación, la
exhalación
deCO2
CO2, y la excreción
renal
de
H
+
/reabsorción
de HCO3
HCO3-

Salida de H+

Hay
varios
mecanismos
que ayudan
a mantener
el pH de la
sangre
arterial entre
7,35 y 7,45

Equilibrio Ácido / base: Panorama general
Alcalosis:: ↑ plasma
Alcalosis
pH
Hiperexcitabilidad
SNC & corazón

Acidosis: ↓
plasma pH
Daño proteico
Depresión SNC

EQUILIBRIO ÁCIDO BASEMINUTOS

HORAS - DIAS

MILÉSIMAS DE SEGUNDO

Sístemas Buffer o
amortiguadores
• Actúan de forma rápida se unen temporalmente H
+.
• Elevan el pH, pero no eliminan H +.
• La mayoría consisten en ácido débil y sal del ácido
funcionando como base débil.
• Los principales sistemas de amortiguación: las
proteínas, el ácido carbónico / bicarbonato, fosfatos.

Sístemas Buffer oamortiguadores
La albúmina en el
plasma sanguíneo

Grupo carboxilo libre actúa
como un ácido por la
liberación de H +

Grupo
amino libre actúa
como una base para
combinar con H +

La hemoglobina en
los glóbulos rojos

Sistema
tampón más
abundante en el
plasma
sanguíneo y el ICF

Sistema
tampón
de
proteína

Grupos secundarios
de
cadena de 7 de 20
aminoácidos también
puedenamortiguar
H +.
+.

Sístemas Buffer o
amortiguadores
El ácido carbónico / sistema
bicarbonato
• Basado en iones de bicarbonato
(HCO3(HCO3-) que actúan como base
débil y ácido carbónico (H2CO3)
que actúa como ácido débil.
• HCO3HCO3-es un anión significativo
tanto en el ICF y el ECF
• Debido a que el CO2 y H2O se
combinan para formar este
sistema de amortiguación no
puede protegercontra los
cambios de pH debido
a problemas respiratorios en los
que hay un exceso o escasez
de CO2.

Fosfato sistema tampón
• Dihidrógeno fosfato (H2PO4(H2PO4-)
y monohidrógeno fosfato
(HPO42(HPO42-)
Los fosfatos son los aniones más
importantes de ICF y los de menor
importancia en la ECF
• Importante regulador de pH en el
citosol

Exhalación de dioxido de
carbono
• Aumento dedióxido de carbono en los fluidos
corporales disminuye el pH de los fluidos
corporales.
• Debido a que el H2CO3 puede ser eliminado
por la exhalación de CO2 se denomina un ácido
volátil.
• Los cambios en el ritmo y la profundidad de la
respiración puede alterar el pH de los fluidos
corporales en cuestión de minutos.
– Bucle de retroalimentación negativa

Regulación de pH de la
sangre por...