trinitrotolueno

Trinitrotolueno
«TNT» redirige aquí. Para otras acepciones, véase TNT (desambiguación).

Este artículo o sección necesita referencias que aparezcan en una publicación acreditada, como revistas especializadas, monografías, prensa diaria o páginas de Internet fidedignas.
Puedes añadirlas así o avisar al autor principal del artículo en su página de discusión pegando: {{subst:Avisoreferencias|Trinitrotolueno}} ~~~~
Trinitrotolueno



Nombre (IUPAC) sistemático
1-metil-2,4,6-trinitrobenceno
General
Otros nombres TNT
Fórmula molecular C7H5N3O6
Identificadores
Número CAS 118-96-71
ChemSpider 8073
DrugBank DB01676
PubChem 11763
UNII H43RF5TRM5
Propiedades físicas
Estado de agregación sólido
Apariencia amarillo pálido
Densidad 1 654 kg/m3; 1.654 g/cm3
Masa molar 227.13g/mol
Punto de fusión 80,35 °C (354 K)
Punto de ebullición 295 °C (568 K)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 0.13 g/L (20 °C)
Peligrosidad
Frases R R2, R23/24/25, R33, R51/53
Frases S S1/2, S35, S45, S61
Compuestos relacionados
Ácidos Ácido pícrico
Otros Benceno
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
El trinitrotolueno (TNT)es un hidrocarburo aromático cristalino de color amarillo pálido que se funde a 81 °C. Es un compuesto químico explosivo y parte de varias mezclas explosivas, por ejemplo el amatol, que se obtiene mezclando TNT con nitrato de amonio. Se prepara por la nitración de tolueno (C6H5CH3); tiene fórmula química C6H2(NO2)3CH3.
En su forma refinada, el trinitrotolueno es bastante estable y, a diferenciade la nitroglicerina, es relativamente insensible a la fricción, a los golpes o a la agitación. Explota cuando un objeto de 2 kg de masa cae sobre él desde 35 cm de altura (es decir, 2 kg a una velocidad de 2,62 m/s, o una fuerza de 19,6 Newtons, o una energía de 6,86 Julios). Su temperatura de explosión, cuando es anhídrido, es de 470 °C. Esto significa que se debe utilizar un detonador.
Suexplosión se produce de acuerdo con las siguientes reacciones:
C6H2(NO2)3CH3 → 6CO+2.5H2+1.5N2+C
C6H2(CH3)(CH2)2 → 6CO+0.5CH4+0.5H2+1.5N2
El análisis de los gases de la explosión es el siguiente:
Compuesto Porcentaje
CO2 3,7 %
CO 70,5 %
H2 1,7 %
N2 19,9 %
C 4,2 %
No reacciona con metales ni absorbe agua, por lo que es muy estable para almacenarlo durante largos periodos de tiempo, adiferencia de la dinamita.
Reacciona con álcalis formando compuestos inestables muy sensibles al calor y al impacto.
Historia [editar]

El químico alemán Joseph Wilbrand fabricó por primera vez TNT en 1863. Fue usado como dinamita. Su potencialidad como explosivo no fue apreciada hasta después de varios años, sobre todo por ser más difícil su detonación en comparación con otros explosivos y por sermenos potente que otras alternativas. Entre sus ventajas, sin embargo, se encontraba la facilidad de licuarlo de forma segura utilizando vapor o agua caliente, pudiendo entonces ser introducido en forma líquida dentro de las vainas de los proyectiles de artillería. Es también tan estable que en 1910 fue retirado del British Explosives Act 1875, perdiendo la consideración de explosivo a efectos defabricación y almacenaje.
El ejército alemán lo adoptó para sus proyectiles de artillería en 1902. Los proyectiles antiblindaje explotaban después de haber penetrado en el interior de los principales buques de guerra británicos, mientras que los proyectiles británicos rellenos con lidita tendían a explotar al golpear los blindajes, malgastando gran parte de su energía en el exterior de los buques.Los británicos empezaron a emplearlo como sustituto de la lidita en 1907.
Debido a la alta demanda de explosivos en la Segunda Guerra Mundial el TNT se mezclaba frecuentemente con un 40–80% de nitrato amónico, produciendo un explosivo denominado amatol. Aunque era prácticamente igual de potente que el TNT y mucho más barato, el amatol tenía la ligera desventaja de ser higroscópico (tiene...