Triptico Etica

Leyes y formulas de estados de agregacion
SE HAN DESARROLLO LEYES EMPIRICAS QUE RELACIONAN LAS VARIABLES P (PRESION), V (VOLUMEN) Y T (TEMPERATURA) CON LA CANTIDAD DE GAS EN BASE A EXPERIENCIAS ENEL LABORATORIO.ESTAS VARIABLES NO SON INDEPENDIENTES ENTRE SI,SINO QUE CADA UNA DE ELLAS ES SIEMPRE FUNCION DE LAS OTRAS.PARA QUE UN GAS SE PUEDA CONSIDERAR IDEAL HA DE CUMPLIR LAS DOS CONDICIONESSIGUIENTES:
*QUE EL VOLUMEN DE SUS PARTICULAS SEA NULO.
*QUE NO EXISTAN FUERZAS ATRCTIVAS ENTRE ELLAS.
LEY BOYLE-MARIOTTE.
LA LEY DE BOYLE-MARIOTTE TIENE EL SIGUIENTE ENUNCIADO:
*PARA UNACIERTA CANTIDAD DE GAS A UNA TEMPERATURA CONSTANTE,EL VOLUMEN DEL GAS ES INVERSAMENTE PROPORCIONAL A LA PRESION DE DICHO GAS.
ESTADO GASEOSO:
LOS GASES DIFIEREN FUNDAMENTALMENTE DE LOS LIQUIDOS Y DELOS SOLIDOS EN QUE EL VOLUMEN DEPENDE DE SU Tº Y DE LA P APLICADA.
A BAJAS P Y ALTAS Tº ,E CUMPLEN APROXIMADAMENTE LAS LEYES DE BOYLE,GAY-LUSSAC Y AVOGADRO,TAL COMO SE EXPRESAN EN LA ECUACION DEESTADO DE LOS GASES (GAS IDEAL):
P * V = n * R * T
PERO A MEDIDA QUE AUMENTA LA P O DISMINUYE LA Tº, APARECEN DESVIACIONES MANIFIESTAS DEL COMPORTAMIENTOIDEAL.ESTO SE VE CUANDO EL FACTOR DE COMPRESIBILIDAD (Z) SE DESVIA DE LA UNIDAD,SABIENDO QUE DICHO DESVIO SE DEBE AL COMPORTAMIENTO MAS REAL DE UN GAS.DICHO Z SE CALCULA COMO:
P * V = 1 (PARA UN MOLDE GAS)
R * T
LA LEY DE BOYLE DEBE INVALIDARSE A PRESIONES MUY ELEVADAS,PUES PARA TALES PREIONES PRONOSTICA VOLUMENES DE GASES INFINITESTAMALMENTE PEQUEÑOS,ES REALMENTE NO PODRIAN EXISTIR PUES ELMENOR VOLUMEN QUE PRESENTAN ES EL DE LAS MOLECULAS DEL MISMO GAS.
ECUACION DE UN GAS IDEAL.
UNA DE LAS MAS DIFUNDIDAS ES LA ECUACION DE VAN DER WAALS, QUE INTRODUCE UNAS CORRECCIONES A LAECUACIONES DE LOS GASES:
CORRECCION DE P P.REAL = P + n2 * a
V2
CORRECCION DE V V.REAL = V – n *...