Triptico

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E. “Eulalia Buroz”
Valencia-EdoCarabobo








Prof:
Edinson.
Asignatura:
Química
Año y Sección:
4to “C”Integrantes:
Maicker Jaimes#5
Quintana Ignacio#27
José González#33
Julio Farias#36
Propiedad Coligativa:
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependenúnicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química delsoluto.
Descenso a disolución:
Los líquidos no volátiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que los líquidos volátiles tieneninteracciones moleculares más débiles, lo que aumenta la presión de vapor.
Este efecto es el resultado de dos factores:
La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.
Laaparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando a su vapor.
Descenso crioscópico:
El soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, porejemplo el líquido anticongelante de los que hacen descender su punto de congelación.
ΔT = Kf · m
m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg).
ΔT esel descenso del punto de congelación y es igual a Tf - T donde T es el punto de congelación de la solución y Tf es el punto de congelación del disolvente puro.
Kf es una constante de congelación del disolvente.Su valor, cuando el solvente es agua es 1,86 ºC.kg/mol.
Aumento ebulloscópico:
Al agregar moléculas o iones a un disolvente puro, la temperatura en el que éste entra en ebullición es más alto. Porejemplo, el agua pura a presión atmosférica ebulle a 100 °C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados.
ΔTb = Kb · m
m es la molalidad. Se expresa en...