tritico fisica

UNIVERSIDAD LIBRE SECCIONAL PEREIRA
FACULTAD DE INGENIERIAS





PREPARACION DE SOLUCIONES Y TUTALACIONES



FABIAN MARULANDA
ROBINSON DAVID POLANCO
Grupo 04




Presentado a:
HERNAN MAYA SALAZAR
Asignatura: Química general y laboratorio




Pereira-Risaralda
2011
PREPARACION DE SOLUCIONES Y TITULACION

Objetivos
• Preparar soluciones de acuerdo con los diferentestipos de concentración
• Utilizar la titulación para hallar la concentración de una sustancia de carácter acido o básico





















Observaciones
• Al combinar el agua destilada con la sustancia NaOH nos dimos cuenta que se calentaba.
• La sustancia HCl se demora más en dar el color rosado.

MARCO TEORICO
La titulación es el proceso de medir el volumen de unreactivo que se necesita para reaccionar con una masa o volumen medidos de otro reactivo. De los métodos de obtención de sales ya mencionados se ha elegido el de titulación ácido - base para su experimentación. El presente trabajo se ha dividido en dos partes. La primera se refiere a la parte teórica y la segunda a los materiales, procedimientos y reacciones que se llevan a cabo.
En lassoluciones que se presentan en estado sólido y gaseoso, el soluto es aquel con menor cantidad presentada; en las soluciones gas-liquido, solido-liquido, se considera que el gas y el sólido como soluto y al líquido como solvente y en las soluciones liquidas-liquidas se considera como solvente el líquido con mayor cantidad pero si uno de esos líquidos es agua el siempre será el solvente aunque tenga menorcantidad. Cuando se concentra una solución será la relación que existirá entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o solución.
La adición progresiva de un ácido a una base o viceversa, permite conocer el punto de equivalencia de ácido y base. El punto final se detecta por el cambio de color del indicador empleado.
Si se conoce el volumen de la solución por titular y la normalidad yel volumen de la solución empleada en la operación, se podrá calcular la normalidad exacta de la solución desconocida.
La normalidad se calcula por la fórmula:
Nacido x vácido = Nbase x Vbase


Procedimiento
Nota: recuerde que para determinar la densidad de un líquido debe pesar el frasco volumétrico solo y con la solución.
Prepare 100 ml de una solución 1N de NaOHEstandarización de una solución de NaOH 0.1























Prepare 50ml de una solución 1N DE HCL

















Titulación acido-base

















REGISTRO FOTOGRAFICO












CÁLCULOS

Preparación de una solución de 1N de NaOH.
V NaOH: 100 mL.
% de pureza del NaOH: 98%.
Gramos deNaOH: 1 Eq NaOH x 0.1 L Sln x 39.9 g NaOH x 98 %
L SLn 1 Eq NaOH 100 ml
Gramos de NaOH: 3.9
Se necesitan 3.9 gramos de NaOH al 98% de pureza para preparar 100 mL de solución 1N.

PM de ftalato acido de potasio ( C8H5KO4) : 204.2 g/mol
% pureza de ftalato acido de potasio: 100%
Gramos pesados de ftalato acido de potasio: 1 g.
N NaOH: Eq NaOH/Sln.
NaOH: Gramos pesados pesados deftalato x 100
204.2 VmL de NaOH
Volumen de NaOH 1N que se gasta para titular 1 g de ftalato.
VmL NaOH: gramos pesados de ftalato x 100
204.2 x N de NaOH
V mL NaOH : 1 g de ftalato x 1000 : 4.8 mL de NaOH
204.2 x 1 N

Preparación de una solución 1N de HCl:
% de pureza de HCl: 33 % p/p
33% p/p: 33 g de HCl en 100 g de Sln, este % se transforma en concentración normal o Molar, segúnsea el caso.
Densidad de la Hcl: 1.19.
PM: 36.4 G/mol
N HCl: Eq HCl/L Sln.
N HCl: 37 g HCl x 1 Eq Hcl
36.4 g Hcl : 12.08 N
100 g Sln x 1 mL Sln x 1L Sln
1.19 g Sln 1000 mL Sln
Conociendo la concentración normal de HCl inicial, hacemmos los cálculos para determinar el volumen que se debe tomar de esta, para preparar una solución de HCl...