TRPECV

TRPECV:
La Teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia busca explicar la geometría de las moléculas para justificar la polaridad o apolaridad de las mismas.
Parte de labase de considerar que los pares de electrones (enlazantes y no enlazantes) alrededor del átomo central de la molécula se sitúan en el espacio lo más separados posible debido a la repulsión que ejercenentre ellos al poseer el mismo tipo de carga eléctrica (negativa). Si consideramos un máximo de 4 pares de electones tendríamos:
2 pares de electrones: disposición lineal (180º)
3 pares deelectrones: disposición trigonal (120º)
4 pares de electrones: disposición tetraédrica (109,5º)
Para 5 pares de electrones la disposición es una bipirámide de base triangular y para 6 pares es una bipirámide debase cuadrada.
A continuación deben de considerarse, para la geometría molecular, unicamente los pares enlazantes ya que ellos son los que estarán unidos con otros átomos:
2 pares de electrones:
2pares enlazantes. Tipo AB2. Forma lineal. Apolar. (180º).
3 pares de electrones:
3 pares enlazantes. Tipo AB3. Forma triangular. Apolar. (120º)
2 pares enlazantes y 1 no enlazante. Tipo AB2E.Forma angular. Polar. (<120º)
4 pares de electrones.
4 pares enlazantes. Tipo AB4. Forma tetraédrica. Apolar. (109,5º).
3 pares enlazantes y 1 no enlazante. Tipo AB3E. Forma piramidal. Polar. (<109,5º).
2 paresenlazantes y 2 no enlazantes. Tipo AB2E2. Forma angular. Polar.(<109,5º).
Un resumen de los casos posibles: https://quimica2bac.wordpress.com/2010/11/21/trpecv-resumen/
En las moléculas que tienenalgún par de electrones no enlazante (AB2E, AB3E y AB2E2) los ángulos de los enlaces se cierran ligeramente debido a la mayor repulsión que ejercen dichos pares no enlazantes comparada con la que existepara los enlaces.
Si comparamos las moléculas de CH4, NH3 y H2O, todas ellas con 4 pares de electrones alrededor del átomo central vemos que el ángulo H-X-H va cerrándose pasando del tetraédrico...