TRUCO

TRUCO , CONSEJO. Si en un problema de disoluciones ni me dan ni me preguntan una cantidad , puedo suponer la cantidad que yo quiera , lo más utilizado es suponer 100gr de disolución o 1 litro dedisolución siendo esta última la que a mí me parece la mejor .

PROBLEMAS Y EJERCICIOS DE DISOLUCIONES RESUELTOS EN VÍDEO

Problema 1 Disolvemos 45 gramos de amoniaco NH3 en 500 gramos de agua . Calculael porcentaje en masa de la disolución. Ver solución


Problema 2 Calcular los gramos de una sustancia que hay que pesar para preparar una disolución de 100 ml y composición 20g/L ver soluciónProblema 3 Averigua la molaridad de una disolución que contiene 58,8 gramos de yoduro de calcio CaI2 , por litro.  ver solución
Datos : Masas atómicas I=127 ;Ca =40 


Problema 4 determina cuántos gramosde hidróxido de calcio , Ca(OH)2, hay en 500 ml de disolución 0,6 M.  ver solución
Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;Ca =40 



Problema 5 Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de sodioNaCl , cuya composición es 30 g/L    ver solución
Datos : Masas atómicas Cl=35,5 ;Na =23 


Problema 6 Se prepara una disolución de cloruro de potasio , KCl , con 3g de KCl y 25 cm3 de agua . lasolución resultante tiene una densidad de 1,05 g/cm3 . Calcula :
a)Molaridad     solución parte 1
b)Porcentaje en masa    solución parte 2
c)Composición en gramos por litro
Datos : Masas atómicas Cl=35,5;K =39

Problema 7 Calcula la molaridad de un ácido sulfúrico comercial del 95% en masa y densidad de 1,83 g/cm3
Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;S =32  ver solución


Problema 8 La etiqueta de unabotella de ácido nítrico , HNO3 , indica 15,5 M y densidad 1,41 g/cm3 . Calcular su porcentaje en masa
Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;N =14  ver solución

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