TSQ resumen etapa2


UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON

PREPARATORIA 15 FLORIDA

TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
ETAPA 2
2.2 El jabón: un tensoactivo
Las sustancias polares están formadas por moléculas con distribuciones inequitativas de electrones: un extremo de una molécula polar es más rico en electrones que el otro.
Las moléculas polaresatraen con intensidad otras moléculas polares por que el extremo positivo de una molécula se alinea con el extremo negativo de otra.
Las moléculas no polares tienen una distribución equitativa de electrones y por ende las moléculas polares no las traen. Cuando se combinan moléculas polares y no polares las primeras se agrupan y rechazan a las segundas.
El jabón y las moléculas que son semejantesse llaman tensoactivos por que tienden a actuar sobre las superficies. Cuando se agrega jabón al agua las moléculas de este se reúnen cerca de la superficie donde pueden alojar su doble naturaleza. En esta zona la cabeza iónica se sumerge mientras que la cola no polar sobre sale del agua. Si se agrega abundantemente jabón la superficie se satura y las moléculas de jabón comienzan a acumularse enestructuras llamadas micelas. Una mezcla de micelas en el agua es ejemplo de una suspensión coloidal. Si bien las partículas individuales son demasiado diminutas para apreciarse a simple vista dispersan la luz incidente lo cual hace que la solución parezca turbia. Un rayo laser se observa con claridad cuando atraviesa una suspensión coloidal.
2.3 Detergentes sintéticos: tensoactivos para el aguadura
Estos iones reaccionan con las moléculas de jabón para formar una espuma grisácea y viscosa llamada cuajada que se deposita en la piel durante el baño o a los lados de la tina y produce un anillo de bañera:
2CH2(CH2)16COO+Ca3 |CH3(CH2)16COO-|2Ca2+
En la década de 1950 los químicos desarrollaron detergentes sintéticos que a diferencia del jabón no reaccionancon los iones del agua dura. Entre los primeros productos exitosos destacaron los detergentes de alquilbericenosulfato.
Los detergentes ABS y LAS se denominan detergentes anionicos por que la parte polar de la molécula es un ion negativo. Los químicos también han desarrollado el detergentes catiónicos donde la parte polar es un ion positivo así como detergentes noniónicos en los cuales la partepolar no es iónica pero conserva su polaridad debido al OH u otros grupos polares.

2.4 Las fórmulas para lavandería
Las formulas para lavandería pueden tener 40 o 50 ingredientes diferentes, todos diseñados para hacer que la ropa quede limpia y brillante, y para que huela bien. Los fortalecedores son sustancias que aumentan la eficacia de tensoactivo y su función es suavizar el agua eliminandoiones calcio y magnesio. El uso de tripolifosfato de sodio y de otros fosfatos en formulas para lavandería está prohibido en muchos lugares porque su contenido en las aguas residuales puede poner en peligro la vida marina mediante un proceso llamado eutrofización. Las zeolitas son pequeños partículas porosas que contienen iones de sodio. Las enzimas ayudan a degrada ciertos tipos de manchas. Unaformula contiene una enzima llamada carezima. Los abrillantadores son moléculas de tintes que se unen las fibras de la ropa y ayudan a que parezcan "más brillantes que antes".

2.5 Limpiadores corrosivos
Algunos productos domésticos son químicamente muy reactivos tal vez los mas reactivos de todos son los que se utilizan para desobstruir desagües. Estos productos suelen contener una base fuertecomo hidróxido de sodio. Cuando se mezcla con agua el hidróxido de sodio sólido se disuelve liberando cantidades importantes de calor y produciendo una solución de NaOH caliente. Esta disuelve la grasa de suele asociarse con las obstrucciones y convierte algunas moléculas de esta en moléculas de jabón (el cual se forma por la acción de hidróxido de sodio sobre la grasa). El gas burbujeante ayuda...