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Instituto Universitario Politécnico
“Santiago Mariño”
Extensión Guayana
Ingeniería Civil
Escuela: 42



Bachiller: Ysormelis Caraballo.
Cátedra: Química.Sección:

Ciudad Guayana, 15 de Mayo 2012.
INDICE | Pag. |
INTRODUCCION……………………………………………………………………………………………… | 3 |
DESARROLLO…………………………………………………………………………………..………………. | 4 |
El Átomo.Estructura Básica del Átomo.Configuración Electrónica…………………………..…………………………………………………………….. | 4 |
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LosNúmeros Cuánticos…………………………………….………………..……………………………………. | 5 |
Principio de Incertidumbre de Heisenberg.Principio de Exclusión de Pauli.Tipos de configuración electrónica.Configuración estándar…………………………………….…………………………………………………. | 7 |
Configuración condensada. Configuración desarrollada. Configuración semidesarrollada. Niveles de energía o Capas…………….……………………………………………….……………………….. | 8 |
Reglade las diagonales.…..…………….……………….………………………………………………………… | 10 |
Relación de la Configuración electrónica con la Tabla Periódica………………………..…….…….. | 11 |
CONCLUSION……………………………………………..……………………………..……………………… | 18 |
BIBLIOGRAFIA………………………………………………………………………………………………… | 19 |

INTRODUCCIÓN

Se denomina química a la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materiacomo los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Los átomos son la fracción más pequeña de materia estudiados por la química, están constituidos por diferentes partículas, cargadas eléctricamente, los electrones, de carga negativa; los protones, de carga positiva; los neutrones, que, como su nombre indica, son neutros (sin carga); todos ellosaportan masa para contribuir al peso.

Si hay una partícula importante y representativa en la química, es el electrón. Uno de los mayores logros de la química es haber llegado al entendimiento de la relación entre reactividad química y distribución electrónica de átomos, moléculas o sólidos.

La configuración electrónica no es más que la representación del modelo atómico de Schrodinger o modelode la mecánica cuántica. En esta representación se indican los niveles y los orbitales que ocupan los electrones. Donde podemos decir que un orbital atómico es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón. Esto supone considerar al electrón como una nube difusa de carga alrededor del núcleo con mayor densidad en las zonas donde la probabilidadde que se encuentre dicho electrón es mayor.
Para mayor comprensión sobre la configuración electrónica a continuación presentaremos detalladamente su composición, los tipos de configuración electrónica que existen, entre otras cosas...

DESARROLLO

El Átomo.

El primero en hablar sobre las partículas más diminutas que constituyen la materia, fue Demócrito (460 – 370 a.C.), luego de cientosde años, John Dalton retomó la idea del átomo, realizando una teoría la cual goza de aciertos y errores, pero siendo esta un gran adelanto. Posteriormente, Thompson, descubrió el electrón, Rutherford el protón y James Chadwick el neutrón.

Estructura Básica del Átomo.

El átomo, para Thompson consistía en un núcleo con los electrones insertados a su alrededor, tal como un budín de pasas. ParaRutherford, comprendía un sistema planetario con los electrones siguiendo orbitas alrededor del núcleo. Hoy en día, el átomo está constituido principalmente por el núcleo, el cual posee protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), alrededor de este núcleo se disponen los electrones (carga negativa) los cuales están moviéndose interminablemente y en forma caótica, generando una nube...