TSU METALURGIA
Páginas: 2 (326 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2013
La ley diferencial de velocidad nos dice que, para muchas reacciones, la velocidad de la reacción (moles reaccionados por unidad de volumen y de tiempo) viene dada por una expresión del tipo:v = k [A]^a [B]^b.[C]^c... etc
donde A, B, C,...son las concentraciones de los reactivos, y k una constante que depende fuertemente de la temperatura.
En estas circunstancias, sedice que la reacción es de orden a en el reactivo A, de orden b en el reactivo B, etc. El orden total de la reacción es la suma a+b+c+.
Por lo tanto, las reacciones químicas de primer orden sonaquellas que satisfacen a+b+c+... = 1. Las más frecuentes son las que tienen una velocidad de reacción dada por
v = k [A]
es decir, la velocidad solo depende de la concentración de unúnico reactivo (lo que no quiere decir que no hayan más)
El estudio de la velocidad de una reacción, en particular la búsqueda de su ecuación de velocidad, tiene una gran importancia en lapostulación del mecanismo de la reacción.
Una reacción es de segundo orden si la velocidad es proporcional al cuadrado de la concentración de uno de los reactivos o al producto cuadrado de laconcentración de uno de los reactivos o al producto de las concentraciones de dos especies reactivas, de las concentraciones de dos especies reactivas.
La variación de la concentración con respectoal tiempo es inversamente proporcional, dicho de otra manera, el inverso de la concentración de uno de los reactivos o productos es directamente proporcional al tiempo de reacción.
Ecuaciónde velocidad para las ecuaciones de segundo orden: ecuación de velocidad para las ecuaciones de segundo orden:
El análisis, no suele coincidir con idénticas concentraciones de lossustratos, de modo, que se debe mantener una de las dos constantes. Esto se consigue añadiendo uno de los dos en exceso, con lo que podemos considerar su variación constante con el tiempo.
donde A, B, C,...son las concentraciones de los reactivos, y k una constante que depende fuertemente de la temperatura.
En estas circunstancias, sedice que la reacción es de orden a en el reactivo A, de orden b en el reactivo B, etc. El orden total de la reacción es la suma a+b+c+.
Por lo tanto, las reacciones químicas de primer orden sonaquellas que satisfacen a+b+c+... = 1. Las más frecuentes son las que tienen una velocidad de reacción dada por
v = k [A]
es decir, la velocidad solo depende de la concentración de unúnico reactivo (lo que no quiere decir que no hayan más)
El estudio de la velocidad de una reacción, en particular la búsqueda de su ecuación de velocidad, tiene una gran importancia en lapostulación del mecanismo de la reacción.
Una reacción es de segundo orden si la velocidad es proporcional al cuadrado de la concentración de uno de los reactivos o al producto cuadrado de laconcentración de uno de los reactivos o al producto de las concentraciones de dos especies reactivas, de las concentraciones de dos especies reactivas.
La variación de la concentración con respectoal tiempo es inversamente proporcional, dicho de otra manera, el inverso de la concentración de uno de los reactivos o productos es directamente proporcional al tiempo de reacción.
Ecuaciónde velocidad para las ecuaciones de segundo orden: ecuación de velocidad para las ecuaciones de segundo orden:
El análisis, no suele coincidir con idénticas concentraciones de lossustratos, de modo, que se debe mantener una de las dos constantes. Esto se consigue añadiendo uno de los dos en exceso, con lo que podemos considerar su variación constante con el tiempo.
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