Tttr

Colegio Francisco Encina Departamento de Ciencias Química. Profesor: Mauricio Castro Amar GUIA ESTUDIO PERSONAL CINETICA 3° MEDIO. I.- Se tiene que el monóxido de carbono (CO) reacciona con el o2,para formar dióxido de carbono, según la siguiente reacción, 2CO + O2  2CO2. Entonces responde las siguientes preguntas: 1.- ¿Cuál es la ley de velocidad de esta reacción? R: V= [CO]n x [O2]m 2.- ¿Quéindica esta ley de velocidad? Explica cada uno de los componentes de la ley de velocidad. 3.- Suponiendo que los ordenes de reacción son 1 y 2. ¿Cuál seria el orden total y porque? R: 1 + 2= 3II.-Responde las siguientes preguntas: 1.-¿Qué entiendes por cinética química? 2.-¿Qué entiendes por velocidad promedio y como se define su formula matemática? III.- En un estudio cinético de la reacciónentre el ácido sulfhídrico (H 2 S) y el oxigeno, en la cual se obtiene dióxido de azufre (SO2) y agua (H2O), cuya reacción es: 2H2S + 3 O2  2 SO2 + 2H2O, se dieron los siguientes resultados: TIEMPO SEG.Conc. H2S mol/L Conc. O2 mol /L Conc. SO2 mol/L Conc. H2O mol/L 0 0.0100 0.0120 0 0 50 0.0079 0.0085 0.0022 0.0012 100 0.0065 0.0069 0.0035 0.0019 150 0.0055 0.0057 0.0046 0.0022 200 0.0045 0.00460.0055 0.0031 250 0.0030 0.0032 0.0061 0.0038 Entonces calcula la velocidad promedio al cabo de 0 a 100 segundos y luego al cabo de 0 a 250 segundos, entre 150 a 250 segundos, para ambos reactivos y losproductos , en ambos casos.¿que puedes decir de los resultados obtenidos? R: H2S: 3,5x10-5 (0-100), 2,8x10-5 (0-250), 2,5x10-5 (150-250) O2: 5,1x10-5 (0-100), 3,52x10-5 (0-250), 2,5x10-5 (150-250)SO2: 3,5x10-5 (0-100), 2,844x10-5 (0-250), 1,5x10-5 (150-250) H2O: 1,9x10-5 (0-100), 1,52x10-5 (0-250), 1,6x10-5 (150-250) IV.- Se realizo un estudio cinético en tres experiencias, para la reacciónsiguiente: 2Mg + O2  MgO2, obteniéndose los siguientes resultados: Experimento 1 2 3 conc. inicial de Mg 0.200 0.100 0.100 conc. inicial de O2 0.010 0.010 0.0050 Velocidad m/seg. 5.40 x 10-5 2.70 x...