Tu mascota es muy fuerte

UNIDADES FISICAS
Estas unidades suelen expresarse en porcentajes, referidos a la masa (gramos) y al volumen (mililitros).
Porcentaje referido a la masa (%m/m)
Relaciona la masa de soluto, engramos, presente en una cantidad dada de solución.Por ejemplo: En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: solución de ácido acético al 4% en peso gramos. El 4% en peso indica que elfrasco contiene "4 gramos de ácido acético en 100 gramos de solución"para hallar este porcentaje se utiliza la siguiente expresión:

Porcentaje referido al volumen (%v/v)
Se refiere al volumen desoluto, en mililitros (mL), presente en cada 100 mL de solución.por ejemplo: una solución tiene una concentración de 5%v/v, esto significa que se tienen 5 mL de soluto disueltos en 100 mL de solución.seexpresa con la siguiente expresión:

Porcentaje masa-volumen (%m/v)
Representa la masa de soluto (en gramos) por cada 100 mL de solución  se puede hallar con la siguiente expresión:

UNIDADESQUIMICAS
Estas unidades se basan en el uso del concepto de MOL. Recuerda que un mol indica la cantidad de moléculas presentes en una sustancia y su equivalencia corresponde al peso moléculas delcompuesto o peso atómico de los átomos.
Molaridad (M)
Se define como el número de moles de soluto disuelto en un litro de solución. Matemáticamente se expresa así:

Molalidad (m)
Indica la cantidad demoles de soluto presentes en 1 Kg de solvente.NOTA IMPORTANTE: cuando el solvente es agua, y debido a que la densidad de esta es de 1g/mL, 1 Kg de agua equivale a un litro.Se expresa así:Normalidad (N)
Relaciona el numero de equivalentes gramos o equivalentes quimicos de un soluto con la cantidad de solucion (1L). se expresa:

El concepto de equivalente gramo o equivalente químico ha sidodesarrollado para referirse a ácidos y bases. Así un equivalente gramo es la masa de sustancia (ácido o base) capaz de producir un mol de iones H+ o OH-, según sea el caso. por ejemplo, para...