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DEBER DE ESTEQUIMETRIA


1. ¿Cuántas moles de CO₂ se obtiene cuando se trata 800 g de Na₂CO₃ con un exceso de ácido nítrico?, ¿Cuántas moles de ácido nítrico se consumen y cuantos gramos de aguase producen?
Na₂CO₃ + HNO₃ → NaNO₃ + CO₂ +H₂O

2. Calcular el peso de cal viva (CaO) que puede obtenerse por descomposición de 500 gramos de caliza (mineral de carbonato de calcio) que tiene unapureza del 90% en CaCO₃.

3. Cuantas moles de KNO₃ y KMnO₄ se obtienen a partir de 146 g de KBiO₃, si el rendimiento de la reacción es del 80%. La reacción es:
KBiO₃ + Mn(NO₃)₂ + HNO₃ → Bi(NO₃)₃ +KMnO₄ + KNO₃ +H₂O

4. Se hicieron reaccionar 17 g de amoniaco con suficiente cantidad de oxido de cobre II, produciéndose nitrógeno, agua y cobre. Calcular: a) la masa de oxido de cobre quereacciono; b) las moles de agua formadas; c) el volumen de nitrógeno obtenido en condiciones normales.

5. Se hacen reaccionar 5 g de una aleación de magnesio y zinc con acido clorhídrico,liberándose 3,45 litros de hidrogeno 3,45 litros de hidrogeno medido en condiciones normales. Determine la composición másica de la aleación.


6. Al combustionar 2,175g se obtienen 3,94g de CO2 y 9,89de H2O. Cuando se combustiona 1,873 g del compuesto se forman 0.436 g de NH3. Si el Peso Molecular es 150. Calcular la fórmula molecular

7. La combustión de una muestra de 1g de ácido acético,produce 1,467g de CO2 y 0,6g de H2O.
a) Encontrar la fórmula empírica del ácido acético
b) Encontrar la fórmula molecular, si se conoce que 0,437g de vapor de muestra ocupan un volumen de 247 mla 140°C y 758 mmHg


8. Una muestra que pesa 0,5583 g contiene un 91,12% en peso de NaBr y el resto de NaCI. Si esta muestra se hace reaccionar con AgNO₃, calcular el peso de la mezcla de AgCI yAgBr que se forma.

9. Se hacen reaccionar 2,0 moles de dióxido de magnesio con 6,0 moles de ácido clorhídrico, según la reacción:
MnO₂(S) + HCI(ac) → MnCi₂(AC) H₂O + Ci₂(g)
Calcule: a) La...