tu y yo

Etano




Orbitales hibridos sp3 y la estructura del etano el mismo tipo de hibridación orbital que esplica la estructura del metano explica el enlace de los atomos de carbóno para formarcadenas y anillos lo cual hace posible la existencia de millones de compuestos organicos el etano C2H6 es una molecula mas sencilla un enlace de carbono-carbono
El etano es el segundo hidrocaburosaturado por número de carbornos en la molécula.

Logitudes de enlaces en la molécula de Etano.
Todos los enlaces C-H son tiguales.
La logitud del enlace C-C es la correspondiente a un enlace "simple",que permite la rotación de los grupos metilo. En este caso con un impedimento estérico al giro de muy baja energía.

Para obtener un modelo tridimensional que puedes manejar, pulsa aquí. El tiempo dedescarga puede ser considerable la primera vez que se carga la mini-aplicación.


Representación del orbital con mayor energía ocupado del Etano, (HOMO).
Este orbital y el siguiente en energíase denominan orbitales frontera. Sus niveles energéticos y su características de simetría condicionan la reactividad de la molécula.

ALGUNOS DE SUS USOS DEL ETANO
+-El pricippal uso del etano es laproduccion de moleculas con un mayor numero de acarbonos e hidrocarburos mas complejos. Tambien en la produccion de eteno.

-+El etano es un excelente combustible automotriz El etano anhidro tieneun poder calorífero inferior
El etano se utiliza como combustible, síntesis orgánica, para aplicaciones de análisis instrumental (cromatografía, absorción atómica)


Etano.-
Fórmula EstructuralH H
H C C H
H H
Fórmula Molecular
CH3 - CH3 C2H6
Propiedades físicas
Se encuentra en estado gaseoso a temperatura ambiente.
Presenta un índice de octanage superior al de la gasolina y tieneuna presión de vapor inferior, resultando en menores emisiones evaporativas. La combustión en el aire es inferior a la de la gasolina, lo que reduce el número y la importancia de los incendios en los...