turbo expansion criog nica

Turboexpansión Criogénica
El gas ya deshidratado ingresa a la zona criogénica, donde mediante un proceso combinado de enfriamiento y expansión isoentrópica se reduce la temperatura del mismo, favoreciendo así la condensación de los componentes más pesados.
En la torre llamada deetanizadora se liberan por el tope los componentes más volátiles (metano, etano e inertes), obteniendo como productode fondo la mezcla de hidrocarburos líquidos denominada C3+ (propano, butano y superiores), que luego se envía a la zona de almacenamiento, junto con los condensados provenientes de la zona de estabilización.
Esta unidad de proceso será ampliada en igual medida al caudal adicional a procesar, dado que su magnitud es directamente proporcional. Se prevé construir un nuevo módulo, denominado Tren #5,de 520 MMPCD de capacidad.

Entalpia: Es la energía interna de un sistema más el producto de la presión del sistema por su volumen H = U+P·V
Entropía: Es una magnitud que nos mide de forma indirecta el desorden interno de las partículas que contiene una sistema termodinámico. S = q rev / T
Entalpia de una R.Q.: Es la variación de entalpia experimentada al producirse una reacción química en lascantidades molares expresadas es su ecuación química y en las condiciones en que tiene lugar la R.Q.
Entalpia reacción estándar: es cuando los reactivos y los productos se encuentran en su estado estandar a la presión 1 atm y temperatura de 298º K
Entalpia de Formación: la entalpia de formación de un compuesto químico en condiciones estándar es la variación de entalpia que se produce cuando segenera 1mol del compuesto químico a partir de los elementos que lo constituyen en sus estados de agregación más estables en dichas condiciones. Si se trata de un elemento químico su Ent. de Form. Para el estado de agregación más estable es = 0
Entalpias de Enlace: Es la variación de entalpia experimentada al romperse un mol de enlaces estando los átomos en estado gaseoso. La entalpia de enlace varía unpoco según el compuesto.
Cero absoluto
Solo se pueden calcular variaciones de entropía. Para calcular la entropía de un sistema, es necesario fijar la entropía del mismo en un estado determinado. La tercera ley de la termodinámica fija un estado estándar: para sistemas químicamente puros, sin defectos estructurales en la red cristalina, de densidad finita, la entropía es nula en el cero absoluto(0 K).
Esta magnitud permite definir la segunda ley de la termodinámica, de la cual se deduce que un proceso tiende a darse de forma espontánea en un cierto sentido solamente. Por ejemplo: un vaso de agua no empieza a hervir por un extremo y a congelarse por el otro de forma espontánea, aún cuando siga cumpliéndose la condición de conservación de la energía del sistema (la primera ley de latermodinámica).
Entropía
En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es una magnitud física que permite, mediante cálculo, determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo irreversible de lossistemas termodinámicos. La palabra entropía procede del griego (ἐíôñïðßá) y significa evolución o transformación. Fue Rudolf Clausius quien le dio nombre y la desarrolló durante la década de 1850;1 2 y Ludwig Boltzmann, quien encontró la manera de expresar matemáticamente este concepto, desde el punto de vista de la probabilidad.3
Entropí a y reversibilidad
La entropía global del sistema es laentropía del sistema considerado más la entropía de los alrededores. También se puede decir que la variación de entropía del universo, para un proceso dado, es igual a su variación en el sistema más la de los alrededores:
Si se trata de un proceso reversible, ÄS (universo) es cero pues el calor que el sistema absorbe o desprende es igual al trabajo realizado. Pero esto es una situación ideal, ya que...