turcatti

EQUILIBRIO QUÍMICO

OBJETIVO: Estudiar en forma cualitativa, los efectos de los cambios de concentración sobre un sistema en equilibrio.

MATERIAL:
4 Tubos de ensayo Vaso de bohemia Soluciónde FeCl3 5×10–2 M Solución de NH4SCN 1 M
2 Pipetas graduadas Cuentagotas Solución de NH4SCN 5×10–2 M Solución de ácido oxálico 1 M
Pera de goma Probeta de 25 mL Solución de FeCl3 1 MComentario general
Trabajaremos con el siguiente sistema: Fe3+ (ac) + SCN(ac)  FeSCN2+(ac)
Observaremos el efecto que produce el aumento en la concentración de ambos reactivos y el efectode la disminución en la concentración de uno de los reactivos. El ion oxalato, C2O42 forma complejos con el ion hierro III por lo que agregar oxalato equivale a disminuir la concentración de ionFe3+

TECNICA EXPERIMENTAL:
1. Mida con una pipeta graduada, 1,0 mL de solución de cloruro de hierro III (FeCl3) 5x10–2 M, y vierta en una probeta de 25 mL.
2. Con otra pipeta limpia, mida 1,0 mL desolución 5x10–2 M de tiocianato de amonio (sulfocianuro de amonio, NH4SCN) y agregue a la misma probeta de 25.
3. Complete con agua hasta 25 mL. Homogeneice. (Puede ser conveniente pasar a un vasitode 100 mL)
4. Coloque 2,0 mL de esta solución en cada uno de los 4 tubos de ensayo.

El tubo 1 oficiará como testigo para realizar comparaciones.
En el tubo 2 coloque 2 gotas de solución 1 Mde ion hierro III. (Cloruro de hierro III, FeCl3 1 M)
En el tubo 3 coloque 2 gotas de solución 1 M de ion tiocianato o sulfocianuro, SCN. Anote observaciones.
En el tubo 4 coloque 2 gotas desolución 1 M de ion oxalato (oxalato de amonio).
En todos los casos anote lo observado en la tabla indicando si el color se intensifica o se aclara con respecto al testigo.

Tubo
Color inicialSustancia agregada
Color final
Sentido de la reacción o
Reacción favorecida
1





(Si favorece reacción directa o reacción inversa)

2









3









4...