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ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA
DE CHIMBORAZO

FACULTAD DE MECANICA

ESCUELA DE INGENIERIA INDUSTRIAL

ALUMNO:
NEXAR JAVIER CHONGO CALAPUCHA

SEMESTRE:
2º “B” INDUSTRIAL

MATERIA:
QUIMICA TECNICA

NOMENCLATURA QUÍMICA
La nomenclatura química (del latín nomenclatura) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos.Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
Ejercicios:
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Óxidos I
Formulación yNomenclatura de Óxidos
Une cada fórmula con su respectivo nombre
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Óxido de cesio P2O3Óxido de estaño (IV) SnO3

Pentaóxido de dicloro Cl2O5

Óxido de fósforo (III) PbO5

Dióxido de plomo Cs2O

Monóxido de azufre SO

Trióxido de dialuminio Al2O3

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Hidruros Metálicos I
Formulación y Nomenclatura de Hidruros Metálicos
Une cada fórmula con su respectivo nombre
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Hidruro de litio CuH

Hidruro de bario PbH2

Hidruro de plomo (II) LiH

Tetrahidruro deestaño NiH3

Hidruro de níquel (III) BaH2

Hidruro de cobre (I) SnH4

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Sales Binarias I
Formulación y Nomenclatura de Sales Binarias
Une cada fórmula con su respectivo nombre
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Sulfuro de magnesio MgS

Cloruro de sodio NaCl

Dibromuro de calcio CaBr2

Yoduro de hierro (III) FeI3

Seleniuro de cinc ZnSe

Telururo de sodio Na2Te

Cloruro de plomo (IV) PbCl4

Otrosejemplos
Cl2 + O2 ! Cl2 O7 anhídrido perclórico
+5) Cl2 + O2 ! Cl2 O5 anhídrido clórico
+3) Cl2 + O2 ! Cl2 O3 anhídrido clóroso
+1) Cl2 + O2 ! Cl2 O1 anhídrido hipocloroso

Br2 O7 + H2O ! Hbr O4 ácido perbrómico
Br2 O5 + H2O ! HBr O3 ácido brómico
Br2 O3 + H2O ! Hbr O2 ácido bromoso
Br2 O + H2O ! Hbr O ácido hipobrómoso

TIPOS DE REACCION
1 REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En lasreacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:
2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)
En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.
2 REACCION DEDESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas más sencillas, por ejemplo:
2HgO (s)  ! 2Hg(l) + O2(g)
en esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de...