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TALLER 3 :
Estequiometría , disoluciones y propiedades coligativas

1. Balancee las siguientes ecuaciones químicas:

a) NH4NO3(s) → N2O(g) + H2O(l)

b) La2O3(s) + H2O(l) → La(OH)3

c) Mg3N2(s) + H2O(l) → Mg(OH)2 + NH3


2. Lea las siguientes descripciones del elemento bromo e indique cuales de las propiedades son físicas y cuales son químicas. El bromo es un líquido marrónrojizo que hierve a 58.9 °C y se congela a –7.2 °C. La densidad del líquido a 20°C es de 3.12 g/mL. El líquido corroe metales fácilmente, y reacciona rápidamente con aluminio metálico para formar bromuro de aluminio.


3. El timolol es un medicamento bloqueador beta, para evitar en lo posible la necesidad de cirugías cardiacas de derivación, tiene la composición en masa siguiente : 49,9 % decaqrbono, 7,64 % de H, 17,7 % de N, 15,2% de O y 10,1 % de S. La masa de 0,0100 moles de timolol es de 3,16 g.
a) ¿Cuál es la masa molar del timolol?
b) ¿Cuál es la fórmula empírica del timolol?
c) ¿Cuál es la fórmula molecular del timolol?
d) ¿cuántos átomos de hidrógeno hay en una muestra de 1,0 g de timolol?

4. 5g. de nitrato férrico Fe(NO3)3 se hacen reaccionar con 3g de hidróxido desodio NaOH para obtener hidróxido férrico Fe (OH)3 y nitrato sódico (NaNO3). Al respecto:

a) Plantee la ecuación debidamente balanceada.
b) ¿Cuál será el reactivo limitante?
c) ¿Cuál será el rendimiento teórico hidróxido férrico?
d) ¿cuánto del reactivo en exceso queda una vez que se ha consumido todo el reactivo limitante?
e)Si en la práctica se obtuvo 1,8 gramos de hidróxido férrico.¿Cuál será el rendimiento de la reacción?
f) ¿Cuántos gramos de nitrato férrico se deben usar para preparara 50,0 g. de hidróxido férrico?
Masas molares
Fe = 55,90 ; Na 23,00 ; N= 14,00 ; O = 16,00; H = 1,01
















5. El H3PO4 tiene una concentración de 8,50% en masa y una densidad de 1,7g/ml. Al respecto indique :

a) La concentración masa/volumen de estasolución.
b) La concentración Molar de esta solución.
c) La concentración molal de esta solución.
d) La fracción molar del soluto en la solución 8,5 % m/m.
e) ¿Cuántos gramos de H3PO4 concentrado debe utilizarse para preparar 250 ml de solución de H3PO4 0,2 M?
f) ¿Cuántos ml de H3PO4 concentrado deben utilizarse para preparar la solución anterior?

6.Determine la fórmula empírica y molecular decada una de las sustancias siguientes:

a) cafeína, un estimulante presente en el café, 49.5 % de C, 5.15 % de H, 28.9 % de N y 16.5 % de O con una masa molar de alrededor de 195 g/mol.

b) epinefrina (adrenalina) una hormona secretada al torrente sanguíneo en momentos de peligro o tensión: 59.0 % de C, 7.1 % de H, 26.2 % de O y 7.7 % de N, Masa molar cerca de 180 g/mol.

7. El mentol, lasustancia que podemos oler en las pastillas mentoladas para la tos, se compone de C, H y O. Una muestra de 0.1005 g de mentol se quema, produciendo 0.2829 g de CO2 y 0.1159 g de H2O.
Determine la fórmula empírica del mentol. Si el compuesto tiene una masa molar de 156 g/mol, ¿qué fórmula molecular tiene?

8. El estómago humano, aún después de un ayuno prolongado, no queda totalmente vacío, sinoque queda un “contenido gástrico”, formado por mucus y jugo gástrico, cuyo volumen es aproximadamente 40 cc. HCl es liberado por las células de la pared del estómago. La concentración del ácido es aproximadamente de 0,1 M. si una persona en ayunas ingiere en ayunas un vaso de agua (200 cc)¿cuál será la concentración de HCl en el momento de terminar de tomar el vaso?

9. Ordenar de menor a mayorconcentración de iones potasio las siguientes soluciones
KCl 0.20 M, K2CrO4 0.35 M o K3PO4 0.080 M.

10. El ácido ascórbico, vitamina C, es una vitamina soluble en agua. Una solución
que contiene 80.5 g de ácido ascórbico, C6H8O6, disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1.22 g/ml a 55 ºC. Calcule:

a) porcentaje en masa
b) fracción molar de C6H8O6
c) molalidad
d)...