tutorial
Páginas: 3 (659 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2013
“sapere aude”
http://www.iesnicolascopernico.org/fisica.htm
Ronda de las Huertas. Écija.
e-mail: emc2@ecija.org
ESQUEMA-RESUMEN. CONCEPTO DE MOL.
· Tercero de ESO ·
Los átomos sonextraordinariamente pequeños y su masa, en consecuencia, pequeñísima; tanto que si usamos
como unidad para medirla las unidades de masa a las que estamos acostumbrados (kg) obtendríamos valores muypequeños, difícilmente manejables. Por ejemplo, el átomo de hidrógeno tiene una masa de 1, 66 . 10 – 27 kg y el de
carbono 2,00 . 10 – 26 kg.
Por esta razón para medir la masa de los átomos se adopta unanueva unidad: la unidad de
masa atómica (u.m.a).
La u.m.a se define de la siguiente manera: Consideremos un átomo del isótopo más abundante de C, el 12 C,
divídámoslo en doce partes iguales ytomemos una de ellas. La masa de esta parte sería la unidad de masa atómica
(u. m .a)
Considerando esta nueva unidad el 12 C tiene una masa de 12 u.
1/12 parte del átomo de 12 C.
Su masa en kg es 1,66. 10 – 27 kg
1 unidad de masa atómica
Las masas atómicas de los elementos de
la Tabla Periódica no son enteras… ¿por
qué?
Hay que tener en cuenta que no todos los
átomos de un mismo elementoson iguales,
ya que pueden existir varios isótopos. La
masa atómica del elemento se establece
como la media ponderada de todos sus
isótopos
Teniendo en cuenta lo anterior podríamospreguntarnos:
¿Cuántos átomos de 12 C sería necesario reunir para tener una masa “manejable” en el laboratorio, por ejemplo
12 g (valor de la masa atómica expresada en gramos)?
0,012 kg de
12
C
1u1,66.10
− 27
1 átomo de
12 u
kg
⋅
12
C
= 6,02.10 23 átomos de
12
C
Otros ejemplos
Elemento
masa en u. m.a
masa en kg
H
1,00
1, 66 . 10 – 27
Átomos quehay en una cantidad igual a su masa atómica
expresada en gramos
1,00 g de H contiene 6.02.10 23 átomos
N
14,00
2, 32 . 10 – 26
14,00 g de N contienen 6.02.10 23 átomos
O
16,00...
http://www.iesnicolascopernico.org/fisica.htm
Ronda de las Huertas. Écija.
e-mail: emc2@ecija.org
ESQUEMA-RESUMEN. CONCEPTO DE MOL.
· Tercero de ESO ·
Los átomos sonextraordinariamente pequeños y su masa, en consecuencia, pequeñísima; tanto que si usamos
como unidad para medirla las unidades de masa a las que estamos acostumbrados (kg) obtendríamos valores muypequeños, difícilmente manejables. Por ejemplo, el átomo de hidrógeno tiene una masa de 1, 66 . 10 – 27 kg y el de
carbono 2,00 . 10 – 26 kg.
Por esta razón para medir la masa de los átomos se adopta unanueva unidad: la unidad de
masa atómica (u.m.a).
La u.m.a se define de la siguiente manera: Consideremos un átomo del isótopo más abundante de C, el 12 C,
divídámoslo en doce partes iguales ytomemos una de ellas. La masa de esta parte sería la unidad de masa atómica
(u. m .a)
Considerando esta nueva unidad el 12 C tiene una masa de 12 u.
1/12 parte del átomo de 12 C.
Su masa en kg es 1,66. 10 – 27 kg
1 unidad de masa atómica
Las masas atómicas de los elementos de
la Tabla Periódica no son enteras… ¿por
qué?
Hay que tener en cuenta que no todos los
átomos de un mismo elementoson iguales,
ya que pueden existir varios isótopos. La
masa atómica del elemento se establece
como la media ponderada de todos sus
isótopos
Teniendo en cuenta lo anterior podríamospreguntarnos:
¿Cuántos átomos de 12 C sería necesario reunir para tener una masa “manejable” en el laboratorio, por ejemplo
12 g (valor de la masa atómica expresada en gramos)?
0,012 kg de
12
C
1u1,66.10
− 27
1 átomo de
12 u
kg
⋅
12
C
= 6,02.10 23 átomos de
12
C
Otros ejemplos
Elemento
masa en u. m.a
masa en kg
H
1,00
1, 66 . 10 – 27
Átomos quehay en una cantidad igual a su masa atómica
expresada en gramos
1,00 g de H contiene 6.02.10 23 átomos
N
14,00
2, 32 . 10 – 26
14,00 g de N contienen 6.02.10 23 átomos
O
16,00...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.