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Propiedades físicas: son sólidos cristalinos, quebradizos, altos de fusión, solubles en agua y forman soluciones conductoras de la corriente eléctrica. Las sales pueden tener la apariencia de serclaras y transparentes (como el cloruro de sodio), opacas e incluso metálicas y brillantes (como la pirita o sulfuro de hierro) Las sales pueden tener muchos colores diferentes.
Algunos ejemplos son:Amarillo (cromato de sodio)Naranja (cromato de potasio)Rojo (ferricianuro de potasio)Malva (cloruro de cobalto (II))Azul (sulfato de cobre (II), azul de Prusia)Lila (permanganato de potasio)Verde(cloruro de níquel (II))Blanco (cloruro de sodio)Negro (óxido de manganeso (IV))Sin color (sulfato de magnesio)
Gusto: Las diferentes sales pueden provocar todos los cinco diferentes saboresbásicos como, por ejemplo, el salado (cloruro de sodio), el dulce (acetato de plomo (II), que provoca saturnismo si se ingiere), el agrio (bitartrato de potasio), el amargo (sulfato de magnesio) y un saborsabroso (glutamato monosódico) .
Olor: Las sales de ácidos fuertes y bases fuertes (sales fuertes), no suele ser volátiles y no tienen olor, mientras que las sales tanto de bases débiles como de ácidosdébiles (sal débil), pueden tener olor en forma de ácido conjugado.
Propiedades químicas: compuestos iónicos, generalmente formados por elementos metálicos y no metálicos que se unen por enlaces iónicos,pueden descomponerse por electrólisis (generalmente "recuperando" el metal como sustancia simple) 
Las sales reaccionan con los ácidos y las bases, obteniéndose el producto de reacción y un gasprecipitado o una sustancia tal como agua



Las sales reaccionan con los metales cuando éste se libera de la sal de metal en una serie electroquímica de reactividad:

Las sales reaccionan entre sí yel producto resultante de la reacción (producen gas, y precipitan sedimentos o agua); estas reacciones pueden tener lugar con el cambio en losestados de oxidación de los átomos reactivos:...