TÁREA DE QUIMICA enviar

TÁREA DE QUIMICA

¿QUÉ SON LAS FAMILIAS Y QUÉ PROPIEDADES SE DESCUBRIERON?
A principios del siglo XIX se conocían cerca de cuarenta elementos.
Los numerosos estudios realizados a principios de ese siglo establecieron que los elementos podían agruparse en familias, con Propiedades químicas similares como las del Sodio-Potasio, las Del Cloro-Bromo-Yodo, las del Calcio-Bario-Estroncio. Las dosPropiedades más investigadas para caracterizar un nuevo elemento eran: el peso atómico y la valencia.
¿QUÉ ES LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?
Como ya sabemos el número atómico Z corresponde al número de protones que hay en el núcleo de los átomos de un elemento y que, cuando el átomo es neutro, corresponde al número de electrones presentes en dicho átomo.
Las propiedades químicas del elemento se debenal número y al ordenamiento de los electrones en sus átomos; este ordenamiento recibe el nombre de configuración electrónica (CE).
¿CUÁLES SON LOS NÚMEROS CUÁNTICOS?
Para poder establecer la configuración electrónica de un átomo, es preciso conocer sus números cuánticos y determinar, a través de estos, la distribución y el spin (o sentido de giro) de cada electrón.
Los números cuánticos soncuatro:
Ø Número cuántico principal, n: Se relaciona con la distancia promedio que va del electrón al núcleo de un orbital en particular. Toma valores de los números enteros positivos y representa los niveles de energía de loa electrones de un átomo.
Ø Número cuántico secundario, azimutal o de momento regular, 1: Esta relacionado con la forma del orbital y depende del valor del número cuánticoprincipal.
Los subniveles se designan con letras.
Ø Número cuántico magnético, m: Esta relacionado con la orientación espacial del orbital y depende del número cuántico de momento angular.
Un orbital puede albergar como máximo dos electrones.
Ø Número cuántico de spin electrónico, s: Determínale spin del electrón, es decir, el sentido en que gira el electrón sobre su propio eje.
El principio de exclusiónde Pauli indica que en un mismo átomo no pueden existir dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales, es decir que al menos un número cuántico debe ser distinto.
¿CÓMO PUEDE REPRESENTARSE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE UN ÁTOMO?
La configuración electrónica de un átomo puede representarse agregando los electrones disponibles a los niveles de energía permitidos.
Como primeramedida, se considera qué cantidad de electrones puede albergar cada nivel energético.
A continuación, se representa el orbital como un rectángulo y los electrones, como flechas que indican el spin. Los electrones se añaden al átomo, uno a uno, de manera que ocupan los orbitales disponibles en orden creciente de energía.
Esta distribución responde al principio de máxima multiplicidad de Hund:
Si seocupan orbitales del mismo subnivel, el estado de mínima energía se alcanza cuando el número de electrones con el mismo spin es máximo.
De manera simplificada, y en especial para los átomos con más de dieciocho electrones, los subniveles se llenan de acuerdo con un esquema general conocido como regla de las diagonales. Según esta regle, primero se llena el orbital 1s, segundo, el 2s, tercero, el 2p yel 3s; cuarto, el 3d, 4p y 5s, y así sucesivamente.
La configuración electrónica de un elemento puede abreviarse escribiendo entre corchetes el símbolo del gas noble anterior y, a continuación, la configuración electrónica externa.
¿CÓMO SE ESTRUCTURA LA TABLA PERIÓDICA?
En la tabla periódica, los elementos se distribuyen en filas, o períodos, y en columnas, o grupos.
La estructura básica de latabla periódica es el apoyo mas firme del modelo mecánico-cuántico, utilizado para predecir las configuraciones electrónicas.
Los átomos de los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma configuración electrónica externa (CEE).
Por el contrario, al analizar la configuración electrónica de los átomos de los elementos situados en el mismo período, se comprueba que tienen el mismo número de...