Técnicas de separación de los componentes de una mezcla.












PRÁCTICO N° 2:

TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA




























INTRODUCCIÓN

La materia suele clasificarse en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras se caracterizan porque tienen composición fija y una mezclaes la unión de dos o más sustancias puras.
Las mezclas se clasifican en heterogéneas, cuando constan de dos o más fases, fácilmente visibles y en homogéneas, también llamadas soluciones, que constan de una fase y los componentes de esta están tan mezclados que son indistinguibles.

En el laboratorio a veces se requiere separar los componentes de una mezcla, bien sea para determinar sucomposición o para purificar los componentes.
Las propiedades físicas más importantes para separar las mezclas son: el estado de agregación, la solubilidad, el punto de ebullición, punto de fusión y la densidad.

Es importante conocer el tipo de mezcla a separar, para así poder elegir el método más apropiado.

En este práctico se empleará uso de técnicas como:
Separación de mezclas heterogéneasFiltración
Centrifugación

Separación de mezclas homogéneas
Sublimación
Destilación
Extracción


OBJETIVOS

Aplicar algunas técnicas de separación como filtración (simple y al vacío), centrifugación, destilación, extracción y sublimación.

Aprender a identificar el tipo mezclas y qué método utilizar en cada caso.








PARTE EXPERIMENTAL




1.- FILTRACIÓN.

1a. En un vaso de precipitado coloque10 ml de solución NaCO3, agregue 10 ml de solución de CaCl2, al mismo vaso, agite con una bagueta y deje reposar por 10 min. Con el fin de lograr que los cristales del precipitado aumenten de tamaño al estar en contacto con la solución que los genera.
Se procede a separar estas dos sustancias mediante filtración simple, con lo que se obtuvo lo siguiente:

Observaciones: Inmediatamente después deagregar el CaCl2 al NaCo3 se forma una solución de color blanco y en las paredes del recipiente va quedando dicho precipitado. Al momento de filtrar la sustancia, el precipitado queda en el papel filtro ( CaCO3 ) y en el matraz una solución transparente ( NaCl )

Ecuación

NaCO3(ac) + CaCl2(ac) ----------------------> CaCO3(pp)+ 2 NaCl(ac)




CaCl2+NaCo3Filtración simple













1.b En un vaso de precipitado coloque 10 ml de solución de AgNO3, agregue 10ml de solución de K2CrO4 al mismo vaso, agite con una bagueta y deje reposar 10 minutos.

Observaciones: Luego de agregar el K2CrO4 al AgNO3, se forma una solución de color rojizo y a medida que avanza el tiempo aparece un precipitado más oscuro.
Se procede a filtrar al vacío y seobtiene que el precipitado queda en el papel filtro ( Ag2CrO4) y el resto de la solución (KNO3) cae al matraz de Kitasato que compone el sistema de filtración mencionado.

Ecuación






AgNO3 + K2CrO4 Filtración al vacío
















1.c En un vaso de precipitado coloque 10 ml de CUSO4, agregue 5 ml de solución NaOh al mismo vaso, agite con una bagueta y dejereposar 10 minutos.

Observaciones: Luego de agregar las dos sustancias se forma una solución de color celeste, de un color uniforme, se agregan 3 ml de esta solución a un tubo de ensayo y se pone a centrifugar un minuto.
Obteniéndose que después del centrifugado se observan dos fases en la solución, una de color celeste que se ubica al fondo del tubo (Cu(OH)2) y otra transparente por encima de lasección celeste (Na2SO4)

Ecuación











CusO4 + NaOH Post centrifugación






















2.- DESTILACIÓN

2.a Destilación simple:
El líquido se calienta hasta llegar a su punto de ebullición, el vapor que se desprende pasa por el refrigerante,y se condensa, cayendo en un vaso o matraz colector. El líquido o sólido que no es volátil se queda en el...