Técnicas instrumental de operaciones basicas

TECNICAS INSTRUMENTALES DE OPERACIONES BASICA
DESTILACION RECTIFICACION

INTRODUCCION
Las operaciones básicas químicas son una parte de la Ingeniería Química y son un conjunto de procesos técnicos que permiten las transferencias de materias sin reacciones químicas para la obtención de los productos requeridos.
Las principales OPB de transferencia de materias son: destilación,evaporación, extracción, adsorción, absorción, centrifugación, filtración, cristalización, etc.

OBJETIVOS
Aproximación a los fundamentos básicos físicos químico en técnica de separación por destilación.
Conocimientos prácticos del funcionamiento del equipo de rectificación
Realización practica de sistemas binarios.

CONTENIDOS
Fundamento teórico de la destilación.
Prácticas dedestilación fraccionada.

DESTILACION
1. Introducción
2. Fundamento teórico de destilación.
3. Fundamento teórico de destilación simple
4. Fundamento teórico de destilación fraccionada en columna de platos.
5. Prácticas Columna de rectificación a presión atm, en discontinuo.
6. Prácticas Columna de rectificación a presión atm, en continuo.7. Determinación de las concentraciones de los destilados
8. Anexo I. Instalación y Montaje del equipo

DESARROLLO
1. Introducción
Los puntos tratados en estos temas se presentan de manera tal que lo que se persigue es establecer un conocimiento claro de las posibilidades práctica del funcionamiento de la columna de rectificación. Para ello se incluye el fundamento teórico, el cual esprimordial para la compresión del informe, un procedimiento experimental y una descripción detallada del equipo utilizado. Se mostrarán además los datos experimentales recopilados y los resultados obtenidos. Los mismos se especificaran en tablas y gráficas, las cuales detallan de forma clara y precisa el cumplimiento del objetivo.

2. Fundamento teórico de destilación
La destilación es laoperación de separar los distintos componentes de una mezcla por evaporación y posterior condensación de los mismos basándose en la diferencia de sus temperaturas de ebullición.
Durante el proceso de destilación cuando se alcanza el punto de ebullición se produce una fase vapor de concentración más enriquecida en el compuesto ligero yi y otra fase liquida de concentración mayor del compuestopesado, por tanto una concentración menor del componente ligero xi.

Equilibrio vapor-liquido:
Cuando en una ebullición el vapor tiene una composición distinta del líquido, se produce una separación de los componentes de la mezcla siendo más fácil su separación cuanto más diferentes sean los componentes.
Cálculo de los datos de equilibrio:
Las transferencias de los componentes entre lasfases vapor (yi) y liquido (xi) tiende a estabilizarse y cuando las concentraciones de ambas llegan al alcanzar el equilibrio su relación es constante.
La constante de equilibrio, para una presión y temperatura dada cumple así la ley de Raoult y la de Dalton ki = yi/xi
Ley de Raoult: La presión parcial (PA) de un componente (A) en una mezcla está relacionada con la presión de vapor (P0A)y la fracción molar (xA) de ese componente.
PA= (P0A). (xA) xB = (1- xA) xA = PA / P0A
PB = (P0B). (1-xA)

PT = PA + PB = = (P0A) . (xA) + (P0B) . (1-xA) = P0B + (P0A - P0B) xA
XA = PT- P0B / P0A - P0B (1)
Si la disolución es ideal, ambos componentes obedecen la ley de Raoult, luego la presión total es una función lineal de la fracción molar decualquiera de los dos componentes en la fase líquida (xi)
Para conocer la relación entre la presión total del sistema y la composición del vapor, suponiendo el comportamiento ideal del gas: la presión parcial de un componente en la fase vapor (Pi) será igual a la presión total del sistema (PT) por su fracción molar (yi), es decir, se cumple la ley de Dalton, la fracción molar del componente en...