Técnico Electromecanico

Instituto de Ingeniería
Química General 2012

CAPÍTULO 7
Estructura electrónica de los átomos
7. Estructura electrónica de los átomos: 7.1 Naturaleza ondulatoria de la luz: energía
cuantizada y fotones. 7.2. Configuración electrónica de los elementos: reglas de
distribución de los electrones. 7.3. Configuración electrónica y la tabla periódica.
Introducción:
Ensayos realizados usando lallama de un mechero pueden funcionar como un método
experimental para explicar por qué ciertos átomos emiten luz de colores cuando se exponen a
una llama.
Átomos colocados en una llama absorben energía térmica, haciendo que los electrones
dentro del átomo pasen de estados de baja energía a estados de energía más altos. Cuándo los
electrones retornan a un estado de menor energía, emitenenergía en forma de ondas
electromagnéticas (luz). Esto sucede, especialmente en algunos átomos, como en los de los
metales alcalinos y alcalino-térreos, cuyas longitudes de onda están en el espectro visible.
Los ensayos a la llama pueden confirmar la presencia de cationes de metales
específicos en una muestra. En general, los cationes de un compuesto iónico producen colores
en la llama de ensayo ala que son expuestos; asimismo, hay algunos aniones y moléculas
neutras que también generan colores en la llama de ensayo. Por ejemplo, el ion borato (B4O72-) y
ácido bórico (H3BO3) producen ambos una llama verde debido a la presencia de boro.
Objetivo/s:
Reconocer la presencia de elementos metálicos en las muestras analizadas.
Asociar los colores observados con la transición de electrones enla estructura atómica a través
de la emisión de energía en forma de luz.
Materiales:
-Mechero Bunsen.
-Alambre de hierro con punta aplastada.
-Cloruro de sodio (NaCl).
-Carbonato de sodio (Na2CO3).
-Nitrato de calcio tetrahidratado [Ca(NO3)2.4H2O].
-Cloruro de calcio anhidro (CaCl2).
-Sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4.5H2O).
-Cloruro de cobalto (II) hexahidratado (CoCl2.6H2O).-Muestra 1.
Procedimiento:
1. Encienda el mechero y ajuste la temperatura de la llama hasta que deje de ser amarillenta y presente una
tonalidad azulada en el cuerpo de la llama y una envolvente incolora.
2. Acerque la punta aplastada del alambre a la llama para eliminar posibles impurezas.
3. Una vez que el alambre se haya enfriado, cargue en la punta aplastada una porción generosa
de lasustancia sólida a analizar.
4. Acerque la punta con el sólido a la llama, procurando ubicarla en la parte menos coloreada de
la llama.
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Observe y anote en la guía de resultados todos los cambios.
5. Repita los puntos 2, 3 y 4 con todas las muestras con las que cuenta.
IMPORTANTE: REALICE LAS OBSERVACIONES DESDE QUE EL SÓLIDO TOMA CONTACTOCON LA
LLAMA, DURANTE LOS PRIMEROS 2 A 4 SEGUNDOS.

Guía de Resultados Experimentales
Complete la siguiente tabla con las observaciones realizadas durante el desarrollo del trabajo
experimental:
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REACTIVO
a) Cloruro de sodio (NaCl)
(b) Carbonato de sodio (Na2CO3)
(c) Cloruro de calcio anhidro (CaCl2)
(d) Nitrato de calcio tetrahidratado [Ca(NO3)2.4H2O]
(e) Sulfatode cobre (II) pentahidratado (CuSO4.5H2O)
(f) Cloruro de cobalto (II) hexahidratado (CoCl2.6H2O)
Muestra 1

COLOR DE LLAMA

 Compare los colores obtenidos cuando expuso a la llama las muestras (a) y (b).

 ¿Podría asociar lo observado con los elementos que poseen ambos reactivos? Justifique la
respuesta.

 Ahora realice la misma comparación, pero para las muestras (c) y (d). ¿Quéelemento químico
tienen en común ambas sustancias?

 ¿Qué elementos supone que serán responsables del color observado en las muestras (e) y
(f)?

 ¿Podría deducir qué elemento metálico se encuentra formando parte de las muestra 1? ¿Por
qué?

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¿Cuál de los iones (catión o anión) es responsable del color de la llama obtenido, en cada...