Técnico en Mecánica automotriz y Autotronica

1. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm. si la temperatura no cambia?
Solución:
Vi: 80 cm3 = 0.00008 m³
Vf: ¿?
Ti: Cte.
Tf: Cte. V2= 100* 80= 6.66 m3
Pi: 750 mm Hg = 100 kPa 1.2
Pf: 1,2 atm = 120 KPa 1atm = 100 KPa

Pi * Vi = Pf * Vf
Ti Tf

P1*V1 = P2*V2 = P1*V1 = V2 =6.66 m3
P2


2. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.
Solución:
Vi: 200 cm3 = 0.0002 m³
Vf: ¿?
Ti: 20ºC = 293 K
Tf: 90ºC = 363 K Vf = 363* 0.0002 = 2.47 m3
Pi: Cte. 293
Pf: Cte.

Pi * Vi = Pf * Vf
Ti Tf

Vi = Vf= Tf * Vi = Vf = 2.47 m³
Ti Tf Ti


3. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.
Solución:
Vi: Cte.
Vf: Cte.
Ti: 25ºC = 298 K Pf = 473*105.33 = 167.18Kpa
Tf: 200ºC. = 473 K 298
Pi: 790 mm Hg = 105.33 kPa
Pf:¿?


Pi * = Pf
Ti Tf

Pi = Pf = Tf * Pi = Pf = 167.18 kPa
Ti Tf Ti



4. Un gas ocupa un volumen de 2 l a una temperatura de 25°C. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50°C
Solución:
Vi: 2 l = 0.002 m³
Vf: ¿? Vf = 323*
Ti: 25°C = 298 K
Tf: 50°C = 323 K
Pi: 2 atm Cte.
Pf: Cte.

Pi * Vi = Pf * Vf
Ti Tf

Vi = Vf = Tf *Vi = Vf = 0.0021 m³
Ti Tf Ti


5. Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?.
Solución:
Vi: 1l = 0.001 m³
Vf: ¿?
Ti: 18 °C = 291 K
Tf: 58 °C= 331 K
Pi: Cte.
Pf: Cte.

Pi * Vi = Pf * Vf
Ti Tf

Vi = Vf = Tf * Vi = Vf = 0.0011 m³
Ti Tf Ti




6. Una masagaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?.
Solución:

Vi: Cte.
Vf: Cte.
Ti: 32 °C = 305 K
Tf: 52 °C = 325 K
Pi: 18 atmósferas = 1800 kPa
Pf: ¿?

Pi = Pf
Ti Tf

Pi = Pf = Tf * Pi = Pf = 1918.03 kPa
Ti Tf Ti






7. Un gas a 18 °C y 750 mm de Hg ocupa unvolumen de 150 cm ³, ¿cuál será su volumen a 65 °C si se mantiene constante la presión?.
Solución:

Vi: 150 cm ³ = 0.00015 m³
Vf: ¿?
Ti: 18 °C = 291 K
Tf: 65 °C = 338 K
Pi: 750 mm de Hg = Cte.
Pf: Cte.

Pi * Vi = Pf * Vf
Ti Tf

Vi = Vf = Tf * Vi = Vf = 1.74 m³
Ti Tf Ti







8. Una muestra de aire ocupa 2.5 lt. Cuando la presión es de 1.2 atm.
a)¿Qué volumen ocupará a 6.5 atm?
Vi: 2.5 lt = 0.0025 m³
Vf: ¿?
Ti: Cte.
Tf: Cte.
Pi: 1.2 atm. = 120 kPa
Pf: 6.5 atm = 650 kPa

Pi * Vi = Pf * Vf
Ti Tf

Pi * Vi = Pf * Vf = Pi * Vi = Vf = 4.61 m³
Pf
b) ¿Qué presión se requiere para comprimirla hasta 2.5 cm3?
Vi: 2.5 lt = 0.0025 m³
Vf: 2.5 cm3 = 0.000025 m³
Ti: Cte.
Tf: Cte.
Pi: 1.2 atm. =120 kPa
Pf: ¿?

Pi * Vi = Pf * Vf
Ti Tf

Pi * Vi = Pf * Vf = Pi * Vi = Pf = 12000 kPa
Vf

9. El volumen de un gas perfecto es de 4 lt., la presión es de 2 atm y la temperatura de 300 K. Se dilata el gas a presión constante hasta duplicar su volumen inicial, después se comprime isotérmicamente hasta su volumen inicial y finalmente se enfría avolumen constante hasta su presión inicial.
a) Completar el siguiente cuadro: 
Estado
P (atm)
V (l)
T (K)
1
2
4
300
2
 
 
 
3
 
 
 
Resp.  
Estado
P (atm)
V (l)
T (K)
1
2
4
300
2
 2
 8
 600
3
 4
 4
 600
10. Si tenemos una jeringuilla que contiene 0,02 m3 de aire comprimido a presión 1 atmósfera, ¿cuál será el volumen que ocupa dicho aire si sometemos dicha...