Uanl actividades de quimica unidd 1

Actividades de aprendizaje.
i. Cambios químicos y su representación.
Actividad i.1
Representación simbólica de cambios químicos.
1. Lee de manera cuidadosa las secciones i.1 Ecuaciones químicas, i.2 Escritura y balanceo de ecuaciones químicas y i.3 Información que se obtiene de una ecuación química balanceada del libro fundamentos de química 2.
2. Para reforzar tuaprendizaje resuelve las siguientes actividades del libro de texto.
a) Preguntas de repaso 1 y 2.
1. ¿Cual es la finalidad del balanceo de ecuaciones químicas?
R:Que se cumpla la ley de la conservación de la masa, por que ya conociendo los coeficientes que balancean la ecuación, estos coeficientes te indican las relaciones molares que se guardan entre las sustancias, así tu puedes calcular lascantidades necesarias de las sustancias que van a reaccionar con una cierta cantidad de una de las sustancias (que hayas fijado) y cuánto vas a obtener de los productos o al revés, si deseas obtener una cierta cantidad de alguna sustancia, puedes calcular las cantidades de reactivos que debes utilizar.

2. ¿Qué representan los coeficientes que se escriben antes de las formulas en una ecuaciónquímica balanceada? R: Representan la cantidad de moléculas necesarias para poder reaccionar ejemplo: 2H2 + O2 ---- 2 H2O = 2moleculas de Hidrogeno Gaseoso + 1 Molécula de Oxigeno gaseoso = 2 moléculas de agua.

b) Ejercicios en pares 9.
9. Transcriba estas ecuaciones en palabras en ecuaciones de formulas y balancéalas.
a) Agua -----> hidrogeno + oxigeno:
Balanceo
4-H-42-O-2

Balanceo
4-H-4
2-O-2

2H2O -----> 2H2 + O2 :

a) Ácido acético + hidróxido de potasio + agua -----> acetato de potasio + agua:
Balanceo
2-K-2
2-C-2
6-H-6
3-0-3

Balanceo
2-K-2
2-C-2
6-H-6
3-0-3

CH3-COOH + 2KOH ----->2 KCOO + 3H20:

b) Fosforo + yodo -----> triyoduro de fosforo:
2P+3I2-----> 2PI3:
Balanceo
2-P-2
6-I-6

Balanceo
2-P-2
6-I-6

c) Aluminio + sulfuro de cobre (ii) -----> cobre + sulfato de aluminio:
2AI + 3CuSO4 -----> 3Cu + AI2 (SO4)3:
Balanceo
2-AI-2
3-Cu-3
3-SO4-3

Balanceo
2-AI-2
3-Cu-3
3-SO4-3



b) Ejercicios adicionales 27 y 28.
27. suponga que en una ecuación balanceada aparece el termino7 Al2 (SO4)3.

a) ¿Cuántos átomos de aluminio representa?: 14
b) ¿Cuántos átomos de azufre representa?: 3
c) ¿Cuántos átomos de oxigeno representa?: 12
d) ¿Cuántos átomos en total representan?: 29
28. Mencione dos datos sobre la información que puede obtenerse de una ecuación química balanceada. Mencione dos sobre la información que no puede obtenerse: se puede obtenerinformación de una ecuación química sobre Moles de la sustancia y los átomos de cada elemento. Información que no puede obtenerse de una ecuación química: Gramos de cada sustancia y calor necesario para que reaccionen (si requieren calor).

ii. Clasificación de reacciones químicas. Intercambio de materia y energía.
Actividad II.1
Clasificación de las reacciones químicas.
Las reaccionesquímicas se clasifican en varios tipos de acuerdo al intercambio de materia y energía. A través de esta actividad desarrollaras la habilidad de identificar los tipos de reacciones químicas a partir de las ecuaciones que las representan.
1. De manera individual, lee las secciones 1.4 Tipos de ecuaciones químicas y 1.5 El calor en las reacciones químicas del libro fundamentos de química 2.2. Después de leer estas secciones, elabora un mapa conceptual sobre la clasificación de las reacciones de acuerdo con el intercambio de materia y energía.


3. Para reforzar el aprendizaje de este tema, resuelve las siguientes actividades del libro.
a) Pregunta de repaso 4.
4. Explique la diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.
R: En las reacciones endotérmicas se...