Ubicacion y caracteristicas de las regiones naturales del mundo
Páginas: 4 (915 palabras)
Publicado: 23 de noviembre de 2011
PROBLEMAS DE ANALITICA I
1. Una muestra de KHC4H406 de 2.5809 g en 50 ml de disolución acida 0.5127 N. El exceso de ácido consume en su valoración por retroceso 29.37 ml de álcali 0.5272 N.Calcular la pureza de la sal amónica expresada en porcentaje, (el peso molecular de la muestra es 188.1 g/mol)
2. Una dilución 1:10 de un vinagre comercial se analizo tomando alícuotas de 10 ml yvalorando con hidróxido de sodio patrón, la valoración consumió 8.90 ml. Si el resultado del análisis indica que el vinagre tiene un 4.85% p/p y expresado como acido acético y la densidad delvinagre es de 1.0030g/ml . a) Que normalidad tenía la solución de NaOH, b) que indicador es adecuado para la valoración
3. Se preparó una solución de CaCO3 a partir de un patrón primario disolviendo0.2610 g en 250 ml. La anterior solución se utilizó para estandarizar una solución de EDTA tomando alícuotas de 10 ml del patrón y valorando con el EDTA gastando un volumen promedio de 9.6 ml. Semidieron alícuotas de 50 ml de agua del grifo para determinar el contenido de CaCO3 expresada como dureza total; Si la alicouta consumió 13.2 ml de la solución de EDTA, cual es la dureza total delagua en ppm?
4. Una dilución 1:10 de una leche de magnesia comercial se analizo tomando alícuotas de 10 ml, las alícuotas se trataron con 35 ml de HCl 0.09215N valorando luego el exceso deacido con 5.6 ml de hidróxido de sodio patrón 0.09674N, Si la etiqueta del producto indica que el producto contiene 8.5% p/V de Mg(OH)2 y según el control de calidad del producto no debe contenermenos del 90% y no más del 110% de lo reportado en la etiqueta. ¿Pasaría la leche de magnesia el control de calidad, según los resultados del análisis? Demuéstralo con cálculos
5. Una soluciónde acido sulfúrico se estandarizó frente a carbonato de sodio patrón primario pesando 0.0136g, la valoración con el ácido requirió 10.6 ml de dicha solución. La solución estandarizada se utilizó...
1. Una muestra de KHC4H406 de 2.5809 g en 50 ml de disolución acida 0.5127 N. El exceso de ácido consume en su valoración por retroceso 29.37 ml de álcali 0.5272 N.Calcular la pureza de la sal amónica expresada en porcentaje, (el peso molecular de la muestra es 188.1 g/mol)
2. Una dilución 1:10 de un vinagre comercial se analizo tomando alícuotas de 10 ml yvalorando con hidróxido de sodio patrón, la valoración consumió 8.90 ml. Si el resultado del análisis indica que el vinagre tiene un 4.85% p/p y expresado como acido acético y la densidad delvinagre es de 1.0030g/ml . a) Que normalidad tenía la solución de NaOH, b) que indicador es adecuado para la valoración
3. Se preparó una solución de CaCO3 a partir de un patrón primario disolviendo0.2610 g en 250 ml. La anterior solución se utilizó para estandarizar una solución de EDTA tomando alícuotas de 10 ml del patrón y valorando con el EDTA gastando un volumen promedio de 9.6 ml. Semidieron alícuotas de 50 ml de agua del grifo para determinar el contenido de CaCO3 expresada como dureza total; Si la alicouta consumió 13.2 ml de la solución de EDTA, cual es la dureza total delagua en ppm?
4. Una dilución 1:10 de una leche de magnesia comercial se analizo tomando alícuotas de 10 ml, las alícuotas se trataron con 35 ml de HCl 0.09215N valorando luego el exceso deacido con 5.6 ml de hidróxido de sodio patrón 0.09674N, Si la etiqueta del producto indica que el producto contiene 8.5% p/V de Mg(OH)2 y según el control de calidad del producto no debe contenermenos del 90% y no más del 110% de lo reportado en la etiqueta. ¿Pasaría la leche de magnesia el control de calidad, según los resultados del análisis? Demuéstralo con cálculos
5. Una soluciónde acido sulfúrico se estandarizó frente a carbonato de sodio patrón primario pesando 0.0136g, la valoración con el ácido requirió 10.6 ml de dicha solución. La solución estandarizada se utilizó...
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