UCV QG 110 Tperiodica Fig1

LA TABLA PERIODICA
ING ENRIQUE NEIRA MONTOYA
Ref Bibliografica Chang R., College W. Quimica (2002) Mc Graw Hill
3.1 Introducción
Las propiedades químicas de los elementos se deben a su estructuraatómica y
principalmente estas se explican según la configuración electrónica, por tal razón los
elementos que poseen configuraciones electrónicas parecidas manifiestan propiedades
químicas similares.
Elprimer ordenamiento de los elementos se hizo en el siglo XIX utilizando las masas
atómicas aunque no se conocían la existencia de los electrones y protones.
J Newlands (1864) observo que al ordenarlossegún su masa atómica, cada 8 elementos
mostraba propiedades semejantes.. a esto le llamo la ley de las octavas. Esto resulto
inadecuado para elementos de mayor masa del calcio.
Mendeleev yMeyer(1869), se ordeno basándose en la repetición periódica y regular de
sus propiedades, esto permitió predecir las propiedades de elementos que aun no
estaban descubiertos.
La tabla periódica de Mendeleivincluyo 66 elementos y 1n 1900 se incorporaron 30
elementos mas que completaron espacios vacíos.
Moseley (1913) descubrió una relación entre lo que llamo numero atómico y la
frecuencia de rayos X que segeneraban al bombardear un elemento con electrones de
alta energía. Encontró que el número atómica aumenta con la masa atómica.
Hoy el número atómico es también el número de electrones o protones quetiene un
elemento en sus átomos.
3.2 Clasificación Periódica de los elementos

De acuerdo al subnivel que se ha llenado, los elementos se dividen en
Elementos representativos
Son los elementos delgrupo 1 A al 7 A, todos tienen incompletos subniveles s o p

Los gases nobles
Todos tienen completo el subnivel p a excepción del helio (8 A)
Los elementos de transición
Son los del grupo 1 B y 3 Bhasta 8 B, tienen incompleto el subnivel d, forman
fácilmente cationes con el sub nivel d
Los lantánidos y actínidos
Tienen incompleto el subnivel f
En general según las configuraciones electrónicas...