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En el siglo XVII, Robert Boyle desechó todas las ideas de los elementos alquímicos y definió los elementos químicos como aquellas sustancias que no podían ser descompuestas en otras mássimples. Fue la primera definición moderna y válida de elemento y el nacimiento de una nueva ciencia: La Química.

Durante los siglos siguientes, los químicos, olvidados ya de lasideas alquimistas y aplicando el método científico, descubrieron nuevos e importantes principios químicos, las leyes que gobiernan las transformaciones químicas y sus principiosfundamentales. Al mismo tiempo, se descubrían nuevos elementos químicos.

Apenas iniciado el siglo XIX, Dalton, propuso la teoría atómica, recordando las ideas de un filósofo griego, Demócrito,según la cual, cada elemento estaba formado un tipo especial de átomo, de forma que todos los átomos de un elemento eran iguales entre sí, en tamaño, forma y peso, y distinto de losátomos de los distintos elementos.

1. La semejanza de propiedades físicas y químicas.

2. La relación que estas propiedades pudieran tener con alguna característica de los átomos,principalmente con su masa atómica.

Tabla periódica de mendeleiev
Contenía los elementos conocidos ordenados en una tabla de doble entrada según:

1. Masa atómica creciente: de izquierdaa derecha en líneas horizontales.

2. Semejanza de propiedades: propiedades semejantes en columnas verticales.

Mendeleiev hizo predicciones arriesgadas:

1. Cuestionar el valor dela masa atómica y asignar otro valor más correcto.

2. Invertir el orden de masa atómica para que quedasen agrupados con otros de sus mismas propiedades. (Teluro-yodo).

3. Dejarhuecos en la tabla para elementos no descubiertos y predecir sus propiedades.

La clasificación se modificó pero tenia una dificultad, considerar la masa atómica criterio de ordenación.