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Nombre:
Matrícula:
Nombre del curso:
Quimica 1
Nombre del profesor:

Módulo:
2
Actividad:
Tarea
Fecha: 30/09/13
Equipo: N/A
Bibliografía:


Ejercicios:


I. Explica la regladel octeto para la formación del ión sodio.
cuando el elemento de sodio se une con otro elemento es porque se va a hacer un compuesto balanceado, hagamos de cuenta que el sodio tiene 2 electrones ensu última capa, y el cloro tiene 6, entonces cuando el sodio cede sus dos electrones al cloro para completar ocho electrones con el sodio (ley del octeto), estos se combinan y forman la sal de mesa(NaCl)
II. ¿Por qué los elementos de los grupos 1A y 2A se encuentran en muchos compuestos, pero no así los elementos del grupo 8A?
Un átomo de cloro en el grupo 7A con 7 electrones de valencia,gana un electrón y consigue la configuración electrónica del argón. El ión cloro resulta con carga negativa de -1. A este se le denomina cloruro

III. Explica la regla del octeto para la formación delión cloruro.
tiene 7 electrones de valencia le falta1 para completar su nivel exterior y el sodio solo tiene 1 como se sabe el sodio el metal y los metales tienden a ceder electrones y el cloro esno metal y tienden a aceptar el sodio cede su electron al cloro asi se crea un ion positivo y uno negativo el sodio se convierte en ion negativo y el cloro en ion positivo


IV. ¿Por qué loselementos del grupo 7A se encuentran en muchos compuestos, pero no así los elementos del grupo 8A?
Escribe el número de electrones que deben perder los átomos de cada uno de los siguientes elementos paraadquirir una configuración

V. Escribe el número de electrones que deben perder los átomos de cada uno de los siguientes elementos para adquirir una configuración electrónica de gas noble:
a. L­+1b. Mg +2
c. Al +3
d. Cs +1
e. Ba +2
f. Cl -1
g. O -3
h. N -3
i. I -1
j. P -3
VI. ¿Cuál gas noble tiene la misma configuración electrónica que cada uno de los siguientes iones?
a. Na +...